vom 20. Januar 1862. 11 



serstoff in den Wassertypus tretend, die Glycolsäure bildet, ein 

 einatomiges zusammengesetztes Radikal ist, in welchem freilich noch 

 ein durch Metall vertretbares Wasserstoffatom enthalten ist. Allein 

 es existiren zwei verschiedene durch die Formel € 2 H 3 -Ö 2 oder 



p. >Q ausdrückbare Radikale. Bei dem einen ist der noch 



vertretbare Wasserstoff positiv, bei dem anderen negativ, d. h. 

 in dem ersteren kann er vorzugsweise durch Metalle, in dem 

 letzteren durch negative Radikale ersetzt werden. Letzteres ty- 



€ 2 H 2 4M 



pische Radikal tt>0 nennt Hr. Heintz Glycolyl, erste- 



P2 U2 r\-\ 



res H j-ö Aciglycolyl, während er das zweiatomige Radi- 



kal € 2 H 2 -Ö, welches in diesen typischen Radikalen enthalten 

 ist, mit dem Namen Oxäthylen bezeichnet, weil es aus dem 

 Äthylen durch Eintritt eines Moleküls Sauerstoff an Stelle der 

 äquivalenten Menge Wasserstoff entstanden gedacht werden kann. 

 Das Aciglycolyl findet sich in den drei Glycolamidsäuren, wo- 

 gegen das Glycolyl in dem aus dem Glycolsäureäther durch Am- 

 moniak entstehenden Glycolamid enthalten ist. Denn dieses 

 giebt nicht Verbindungen mit Basen, jene dagegen gehen solche 

 leicht ein, und zwar nehmen sie so viel Atome Basis auf, als 

 sie Atome Aciglycolyl enthalten. In einem ähnlichen Verhält- 

 nifs stehen das Alanin und Lactamid zu einander. Jenes könnte 

 auch Acilactylamid oder Lactamidsäure genannt werden. 



Als eine Folgerung aus den Resultaten dieser Untersuchung 

 ergiebt sich auch eine einfache Deutung der Natur einer schon 

 längst bekannten Säure, die man bisher meist für eine Amin- 

 säure gehalten hat, der Hippursäure. Auch sie ist ein Ammo- 

 niak, worin ein Atom Wasserstoff durch Aciglycolyl, ein zwei- 

 tes durch Benzoyl vertreten ist. Die Formel derselben ist also 



^»f 7 H 5 Xi unc * s ' e könnte Benzaciglycolamid oder Benz- 



glycolamidsäure genannt werden. Die chemischen Eigenschaften 

 der Hippursäure lassen sich auf diese Formel leicht zurückfüh- 

 ren. Die im Vergleich zum Glycocoll starker sauren Eigen- 

 schaften derselben erklären sich durch die Electronegativität des 



