164 Gesammtsitzung 



so wenig gefärbt wie die Lösung selbst. Erst wenn durch das 

 gebildete Eis eine so grofse Menge Wasser entzogen ist, dafs 

 das zurückbleibende Wasser nicht mehr im Stande ist, die ganze 

 Salzmenge in Lösung zu halten, fängt das Eis an sich von aus- 

 geschiedenen Salzkrystallen roth und grün zu färben. 



Folgender Versuch möchte noch schlagender darthun, dafs 

 sich aus einer Salzlösung mit dem Eise nicht Salz in fester 

 Form ausscheidet. Nach der frühern Mittheilung lassen sich alle 

 Salzlösungen unter ihren Gefrierpunkt abkühlen, ohne dafs sich 

 Eis in ihnen bildet, eine solche überkältete Lösung verhält sich 

 also analog einer übersättigten Salzlösung. Ein Stückchen Eis 

 bringt dann in jenen eine Ausscheidung von Eis hervor, wie 

 ein Krystall des gelösten Salzes in diesen eine Ausscheidung von 

 Salz bewirkt. 



Nun gelingt es aber bei einiger Vorsicht eine übersättigte 

 Lösung von schwefelsaurem Natron auch unter ihren Gefrier- 

 punkt abzukühlen und in einer solchen übersättigten und über- 

 kälteten Lösung bringt ein Stückchen Eis nur eine Ausschei- 

 dung von Eis, aber nicht von Salz hervor, während ein Krystall 

 von schwefelsaurem Natron nur Salz aber kein Eis ausscheidet, 

 was sich leicht daran erkennen läfst, dafs das Eis oben schwimmt, 

 während das Salz sich rasch zu Boden senkt. Bewirkt man 

 eine gleichzeitige Ausscheidung von Eis und Salz so trennen 

 sich beide in derselben Weise. Schiede sich beim Hineinwer- 

 fen von Eis zugleich mit diesem nur die geringste Spur von 

 festem Salz aus, so würde diese die ganze Menge Salz, mit 

 welchem die Lösung übersättigt ist, abscheiden. 



Der Verfasser hat den Einflufs einer gröfsern Anzahl von 

 Salzen auf den Gefrierpunkt des Lösungswassers ermittelt und 

 verfuhr hierbei in derselben Weise wie früher, indem er die 

 Lösungen wenige Zehntel Grade unter ihren vorher annähernd 

 ermittelten Gefrierpunkt abkühlte und dann durch ein Stückchen 

 Eis eine geringe Eisbildung veranlafste. Auch bei diesen Ver- 

 suchen zeigte es sich wie früher, dafs eine Proportionalität zwi- 

 schen Erniedrigung des Gefrierpunktes und dem Salzgehalt be- 

 steht, wenn man annimmt, dafs in gewissen Lösungen die Salze 

 als wasserfreie, in andern als wasserhaltige gelöst sind. So ist 

 z. B. in den Lösungen von Salzsäure die Verbindung HCl + 12 HO, 



