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  ICILIO 
  GUABESCHI 
  8 
  

  

  Un 
  campione 
  dell'acido 
  purissimo, 
  fusibile 
  a 
  199°-200°, 
  conservato 
  in 
  tubetto 
  

   chiuso 
  bene, 
  dopo 
  circa 
  due 
  a 
  tre 
  anni 
  diventò 
  di 
  un 
  bel 
  colore 
  azzurro 
  d'oltremare; 
  

   anche 
  il 
  vetro 
  era 
  colorato, 
  iridescente. 
  Un 
  altro 
  campione 
  riparato 
  anch'esso 
  dalla 
  

   luce 
  si 
  conservò 
  meglio 
  e 
  colorò 
  meno 
  il 
  vetro. 
  

  

  Il 
  sale 
  di 
  rame 
  di 
  quest'acido 
  è 
  caratteristico; 
  si 
  ottiene 
  trattando 
  la 
  solu- 
  

   zione 
  acquosa 
  dell'acido 
  con 
  soluzione 
  di 
  acetato 
  di 
  rame 
  aggiunto 
  a 
  poco 
  a 
  poco 
  ; 
  

   il 
  liquido 
  prima 
  ingiallisce 
  poi 
  deposita 
  dei 
  cristalli 
  pesanti 
  che 
  hanno 
  sempre 
  lo 
  stesso 
  

   aspetto, 
  più 
  piccoli 
  se 
  depositati 
  rapidamente, 
  più 
  grossi 
  se 
  lentamente 
  formati. 
  

  

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  Dopo 
  un 
  certo 
  tempo 
  il 
  liquido 
  nel 
  quale 
  sono 
  immersi 
  i 
  cristalli 
  è 
  colorato 
  in 
  

   violetto 
  roseo 
  che 
  ricorda 
  la 
  reazione 
  colorata 
  del 
  biuret. 
  Sono 
  cristalli 
  di 
  color 
  giallo 
  

   bruno 
  che 
  ricordano 
  le 
  varie 
  forme 
  dell'acido 
  urico. 
  La 
  figura 
  qui 
  unita 
  può 
  dare 
  una 
  

   idea 
  del 
  modo 
  di 
  presentarsi 
  di 
  questi 
  bellissimi 
  e 
  minuti 
  cristallini. 
  

  

  posto 
  che 
  si 
  ha 
  coll'acetone. 
  Per 
  ragioni, 
  che 
  ora 
  non 
  è 
  il 
  caso 
  di 
  discutere, 
  io 
  ho 
  provato, 
  già 
  da 
  tempo, 
  

   a 
  preparare 
  anche 
  il 
  derivato 
  triclorurato: 
  

  

  CC1 
  3 
  

  

  I 
  

   C 
  

  

  /\ 
  

  

  CNHC 
  C 
  . 
  CN 
  

  

  I 
  I 
  

  

  CO 
  co 
  

  

  \ 
  / 
  

  

  NH 
  

  

  facendo 
  agire 
  il 
  cloralio 
  o 
  l'idrato 
  di 
  cloralio 
  sull'etere 
  cianacetico 
  in 
  presenza 
  di 
  ammoniaca; 
  ma 
  

   in 
  questo 
  caso 
  la 
  reazione 
  è 
  straordinariamente 
  viva, 
  tutta 
  la 
  massa 
  rapidamente 
  annerisce 
  man- 
  

   dando 
  odore 
  di 
  acido 
  cianidrico 
  , 
  forma 
  cloruro 
  di 
  ammonio, 
  ecc.; 
  anche 
  coll'ammoniaca 
  molto 
  

   diluita, 
  col 
  fosfato 
  di 
  sodio, 
  ecc., 
  la 
  miscela 
  imbrunisce 
  e 
  non 
  si 
  riesce 
  ad 
  avere 
  prodotti 
  ben 
  definiti. 
  

   È 
  una 
  curiosissima 
  reazione. 
  Così 
  si 
  comportano 
  anche 
  il 
  bromalio 
  ed 
  il 
  butilcloralio. 
  Forse 
  ritornerò 
  

   su 
  questi 
  fatti, 
  tentando 
  la 
  reazione 
  in 
  solventi 
  che 
  non 
  siano 
  l'acqua. 
  

  

  