188 A. CAMPETTI — C. DELGROSSO 2 



mentali più semplici (e tenuto conto del fatto che nell'equilibrio tra le fasi liquide 

 la pressione lia un'influenza assai piccola) supponiamo che, por ogni valore di t, si 

 prenda come pressione iì quella del vaporo dato dallo due fasi liquide in presenza; 

 come concentrazione di ognuna delle componenti in ciascuna fase intenderemo, se- 

 condo l'uso pili comune, il rapporto del peso di questa componente al peso totale 

 della soluzione. 



Se allora ci riferiamo ad un sistema di assi ortogonali e portiamo sull'asse 

 delle X le temperature e sull'asse delle //, a partire dall'origine, le concentrazioni 

 percentuali di uno dei liquidi in ambedue le soluzioni, potremo rappresentare me- 

 diante i punti di due curve le solubilità del primo liquido nel .secondo e del secondo 

 nel primo; nella maggior parte dei casi col crescere della temi^eratura le due curve 

 di solubilità reciproca si vanno accostando e, se la temperatura si può elevare a 

 sufficienza, si riuniscono in una curva unica che ha quindi in un punto la sua tan- 

 gente parallela all'asse delle ordinate; l'ascissa di questo punto ci dà la tempera- 

 tura di miscibilità completa che, per analogia coi fenomeni che hanno luogo tra un 

 liquido e il suo vapor saturo in presenza, prende il nome di temperatura critica re- 

 lativa ai due liquidi, mentre la ordinata dà la concentrazione corrispondente di uno 

 dei liquidi nell'unica fase e si chiama pure concentrazione critica. 



Il caso ora descritto è quello che si verifica per la maggior parte delle coppie 

 di liquidi studiate (ad. es. acqua e fenolo, acqua ed etere, anilina ed acqua, ecc.); 

 vi sono tuttavia dei casi in cui invece la solubilità reciproca diminuisce col crescere 

 della temperatui'a (ad. es. dietilamina ed acqua), ma esiste però una temperatura 

 critica inferiore, una temperatura cioè al disotto della quale i due liquidi sono mi- 

 scibili in tutte le proporzioni. 



2. — Il comportamento sopra descritto per le coppie di liquidi in presenza, 

 già rilevato per un caso speciale dal Fkankenheim (1) e presunto da lui come gene- 

 rale, fu poi osservato e studiato posteriormente per varie coppie dall'AsASCHEW (2). 

 Le esperienze dell'AsAscHEw furono i-iprese posteriormente con maggior precisione 

 dall'ALEXEJEw (3) e pubblicate in una serie di lavori dal 1876 al 1886, in cui 

 sono esaminate quattordici coppie di liquidi ; altre esperienze furono eseguite da 

 GuTHRiE (4), Klobbie (5) e parecchi altri. 



Il Lehmann, il Masson ed il Neenst richiamarono pei primi l'attenzione sulla 

 analogia tra la temperatura critica dei gas e la temperatura di miscibilità completa 

 per una coppia di liquidi ; posteriormente il Rothmdnd (6) in un lavoro completo ed 

 accurato, dopo avere studiate sperimentalmente nove coppie di liquidi, verificò essere 

 applicabile per le curve di solubilità reciproca la cosidetta legge del diametro retti- 

 lineo di Cailletet e Mathias (7). 



(1) Prankenheim, Lehre von der Kohaesion. Breslau, 1835. 



(2) Abasohew, " Ball, de la Soc. Imp. de Moscou ,, 1857. 



(3) Alexéjew, ' Journ. de la Soc. phys. Chem. Russe „, 1876-1885. 



(4) GuTHBiE, ' Phil. Mag. „ 1884. 



(5) Klobbie, " Zeit. fur pbys. Chemie ,, 1897. 



(6) Rothmund, ' Zeit. fiir phys. Cbemie ,, 1898. 



(7) Mathias, " Journal de Physique „ 1892-1893-1898-1899. 



