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II. W[ass erkies aus dem Oxford-Thon bei 

 Hannover. 



Durch Vermittelung des Hrn. Dr. Reischauer habe ich 

 einen Wasserkies aus dem Oxford-Thon bei Hannover erhalten, 

 wo derselbe sich in nicht unbeträchtlicher Menge als Petri- 

 fikations-Masse findet. Wir haben gemeinschaftlich die Ana- 

 lyse dieses Wasserkieses und des durch freiwillige Oxyda- 

 tion daraus gebildeten Vitriols ausgeführt. 



Nach Abzug von 2 Proz. unlöslicher, thoniger Bestand- 

 theile erhielten wir dessen Zusammensetzung entsprechend 

 der Formel FeS 2 zu 



gefunden berechnet 



Schwefel . 52,7 . 53,33 

 Eisen . . 46,9 . 46,67 

 99^6 '. foö. 

 Berzelius' Untersuchungen über die Produkte der frei- 

 willigen Oxydation des Speerkieses führten zu dem Resul- 

 tate, dass sich dabei neutrales schwefelsaures Eisenoxydul 

 bilde und Schwefel in freiem Zustande ausgeschieden werde. 

 Bei dem weissen Wasserkies deutet indessen schon das 

 starke Zerfressen der Papier-Unterlagen in den Sammlungen, 

 wie der saure Geschmack des gebildeten Eisen- Vitriols auf 

 einen Gehalt* an freier Schwefelsäure, deren Einfluss auch 

 schon Hausmann die Zersetzung anderer Mineral-Körper zu- 

 schreibt. Es schien uns daher von Interesse, die Menge 

 dieser freien Schwefelsäure zu bestimmen, und wir fanden die- 

 selbe in 2 Bestimmungen in der Art , dass sich jener Über- 

 schuss in keinem stöchiometrischen Verhältnisse ergab, näm- 

 lich auf 1 Äq. Eisen in der Basis statt 1 Äq. = 40 Schwe- 

 felsäure in 



A . . . . 4S,7 

 B . . . . 49,3 

 Berzelius nimmt an , dass die Vitriolescirung beim Speer- 

 kiese von eingemengtem Eisen-Sulfurate = FeS herrühre, 

 welches sich dann zu FeO, S0 3 oxydire. Dass dieselbe in 

 dem von uns analysirten Wasserkiese nicht derartig von stat- 

 ten ging, ergibt sich daraus, dass wir während Monate lan- 

 ger freiwilliger Oxydation desselben nie eine Spur von 



