﻿ОПЫТНОЕ 
  ИЗУЧЕН1Е 
  ХИМИЧЕСКИХЪ 
  РАВНОВъЧЛИ. 
  

  

  31 
  

  

  в'встной 
  еще 
  намъ 
  твердой 
  Фазой, 
  растворомъ 
  и 
  паромъ. 
  Составъ 
  твердой 
  Фазы 
  мы 
  ыожемъ 
  

   вполне 
  провизорно 
  дать 
  25 
  молекулами 
  1Ш 
  4 
  1Ч0 
  8 
  на 
  75 
  молекулъ 
  5Ш 
  3 
  , 
  что 
  соотв^тствуетъ 
  

   Формуле 
  Ш1 
  4 
  Ж)зЗЖ[ 
  3 
  . 
  Если 
  температура 
  плавлешя 
  этого 
  соединешя 
  наступаетъ, 
  какъ 
  

   въ 
  большинстве 
  случаевъ, 
  прежде 
  температуры 
  превращены 
  (второй 
  типъ 
  равновт>с1я), 
  то 
  

   она 
  должна 
  лежать 
  около 
  — 
  43°. 
  Какъ 
  бы 
  то 
  ни 
  было 
  въ 
  точки 
  К 
  г 
  должны 
  существовать 
  

   четыре 
  Фазы, 
  кроме 
  раствора 
  и 
  пара, 
  твердый 
  аммошакатъ 
  №Н 
  4 
  Ж) 
  3 
  ЗКН 
  3 
  и 
  твердый 
  

   N^N03, 
  такъ 
  какъ, 
  начиная 
  отъ 
  точки 
  К 
  г 
  и 
  до 
  точки 
  с1 
  1 
  — 
  температуры 
  плавлешя 
  

   Ш1 
  4 
  Ж) 
  3 
  кривая 
  (^7?! 
  протекаетъ 
  непрерывно 
  и 
  потому 
  представляетъ 
  равнов'Ме 
  между 
  

   твердой 
  КН 
  4 
  Ж) 
  3 
  , 
  растворомъ 
  и 
  паромъ. 
  Непрерывный 
  побътъ 
  лиши 
  й 
  г 
  К 
  х 
  показываетъ, 
  

   что 
  во 
  всемъ 
  протяженш 
  температуры 
  отъ 
  — 
  34° 
  до 
  температуры 
  плавлешя 
  азотноаммхач- 
  

   ной 
  соли, 
  исключается 
  возможность 
  существовашя 
  соединетя 
  между 
  составными 
  частями 
  

   системы 
  — 
  азотноамм1ачная 
  соль 
  относится 
  къ 
  амм1аку, 
  какъ 
  индифферентному 
  раствори- 
  

   телю. 
  Что 
  касается 
  температуры 
  ниже 
  — 
  34°, 
  то 
  здесь, 
  на 
  основанш 
  лишь 
  немногихъ 
  

   опытовъ 
  (Ля 
  1 
  и 
  2 
  табл. 
  13, 
  № 
  10 
  и 
  11 
  таблицы 
  12), 
  по 
  самому 
  характеру 
  работъ 
  при 
  

   очень 
  низкихъ 
  температурахъ 
  , 
  довольно 
  грубыхъ, 
  нельзя 
  съ 
  полной 
  определенностью 
  ука- 
  

   зать 
  составь 
  аммошаката, 
  но 
  все 
  же 
  слъ-дуетъ 
  заключить, 
  что 
  несомтънно 
  при 
  темпера- 
  

   турахъ 
  ниже 
  — 
  34° 
  возможно 
  образоваше 
  опредвленнаго 
  химическаго 
  соединешя 
  между 
  

   Ш 
  4 
  Ж) 
  3 
  и 
  Ш 
  3 
  . 
  

  

  Мы 
  видимъ, 
  такимъ 
  образомъ, 
  что 
  изучеше 
  системъ, 
  построенныхъ 
  изъ 
  аммиака 
  и 
  

   азотноамм1ачной 
  соли, 
  съ 
  точки 
  зрешя 
  правила 
  Фазъ, 
  позволяетъ 
  не 
  только 
  доказать 
  съ 
  пол- 
  

   ною 
  определенностью 
  невозможность 
  существовапш 
  амыошаката 
  КН 
  4 
  Ж) 
  3 
  1рШ 
  8 
  и 
  какихъ 
  

   нибудь 
  аммошакатовъ 
  иного 
  состава 
  въ 
  указанпыхъ 
  температурныхъ 
  границахъ 
  отъ 
  — 
  34 
  

   до 
  -*-168°, 
  но 
  и 
  съ 
  достаточной 
  степенью 
  вероятности 
  предсказать 
  образоваше 
  аммоша- 
  

   ката 
  при 
  температурахъ 
  ниже 
  — 
  34 
  01 
  ). 
  

  

  Заканчивая 
  прпведеннымъ 
  примеромъ 
  изучеше 
  равновесш 
  въ 
  системахъ, 
  построенныхъ 
  

   изъ 
  двухъ 
  веществъ, 
  перейдемъ 
  теперь 
  къ 
  изложение 
  вопроса 
  о 
  разнородныхъ 
  равновт,- 
  

   с^яхъ 
  для 
  того 
  случая, 
  когда 
  системы 
  образованы 
  изъ 
  трехъ 
  веществъ. 
  

  

  1) 
  Про*. 
  Кюстеръ 
  отмъчаетъ 
  еще 
  следующую 
  

   важную 
  сторону 
  химическихъ 
  изслъдовашй 
  , 
  которая 
  

   можетъ 
  быть 
  освъщена, 
  прилагая 
  при 
  изученш 
  химн- 
  

   ческихъ 
  вопросовъ 
  «Правило 
  Фазъ». 
  Заканчивая 
  ре- 
  

   «ератъ 
  нт.которыхъ 
  изъ 
  моихъ 
  работъ, 
  появившихся 
  

   ввамалъ 
  въ 
  2еИзсЬг. 
  {. 
  РЪуз. 
  СЬеш., 
  онъ 
  говоритъ: 
  

   «Еа 
  зоН 
  гит 
  ЗсЫиззе 
  пиг 
  посд 
  аизйгйскисЬ. 
  ЛагаиГ 
  

   Ыпщетевеп 
  теегаеп, 
  те 
  тсЬИд 
  йегагИ§с 
  Ш4егзисЬип- 
  

  

  §еп 
  Йг 
  (Не 
  Еп1зсЬек1ип§ 
  тапсЬег 
  У1е1 
  ишз1пМепег 
  Ега- 
  

   §еп 
  Лег 
  ог^ашзсЪеп 
  СЬегше 
  зти. 
  8о 
  »йгие, 
  г. 
  В.. 
  ете 
  

   еш21§е 
  КеШе 
  топ 
  8сЬте1грипЫзЬезНттип8еп 
  топ 
  6е- 
  

   пшсЬеп 
  орИзсЬег 
  АпИройеп 
  аеп 
  Еп1зспе1<1 
  Ьпп^еп, 
  оЬ 
  

   гасеппзсЬе 
  ТегЫпаип@еп 
  аисп 
  т 
  Ййзз^^ег 
  Еогш 
  Ьеэ1е- 
  

   Ьеп 
  гезр. 
  те 
  ч/еИ&еЪепй. 
  з1е 
  гегСаИеп 
  вшД» 
  (2еНзсиг. 
  С 
  

   Апог^. 
  СЬеш. 
  17, 
  395 
  (1898)). 
  

  

  