﻿62 
  в. 
  куриловъ, 
  

  

  створа, 
  вычисленный 
  въ 
  граммомолекулахъ 
  и 
  умноженный 
  на 
  10 
  6 
  ; 
  столбецъ 
  четвертый 
  

   иредставляетъ 
  количество 
  свободной 
  пикриновой 
  кислоты 
  на 
  100 
  куб. 
  сант. 
  раствора 
  и 
  

   также 
  умноженное 
  на 
  10 
  6 
  ; 
  пятый 
  — 
  количество 
  (3-наФтолпикрата 
  въ 
  граммомолекулахъ, 
  умно- 
  

   женное 
  на 
  10 
  е 
  ; 
  столбецъ 
  шестой 
  иредставляетъ 
  постоянную 
  равнов-Ьсш, 
  вычисленную 
  на 
  

   оспованш 
  приведенной 
  выше 
  Формулы. 
  

  

  Таблица 
  35-я. 
  

  

  № 
  

  

  I. 
  

  

  II. 
  

  

  III. 
  

  

  IV. 
  

  

  V. 
  

  

  VI. 
  

  

  1. 
  

  

  

  

  0,0440 
  

  

  305 
  

  

  

  

  — 
  

  

  — 
  

  

  2. 
  

  

  0,0618 
  

  

  0,0466 
  

  

  — 
  

  

  251 
  

  

  19 
  

  

  4029 
  

  

  3. 
  

  

  0,0848 
  

  

  0,0479 
  

  

  — 
  

  

  342 
  

  

  28 
  

  

  3725 
  

  

  4. 
  

  

  0,1237 
  

  

  0,0510 
  

  

  — 
  

  

  491 
  

  

  49 
  

  

  3056 
  

  

  5. 
  0,2120 
  0,0542 
  — 
  854 
  72 
  3618 
  

  

  Данныя 
  столбца 
  VI 
  показываютъ, 
  что 
  постоянная 
  равновътгя 
  изменяется 
  съ 
  концентращей 
  

   неправильно 
  и 
  въ 
  довольно 
  узкихъ 
  предвлахъ; 
  средняя 
  величина 
  ея 
  3607, 
  которую 
  мы 
  съ 
  

   полнымъ 
  правомъ 
  можемъ 
  принять 
  за 
  постоянную 
  равповъсхя, 
  отвечающую 
  температур! 
  

   12,5° 
  нашихъ 
  опытовъ. 
  

  

  Концентрацш 
  столбцовъ 
  III, 
  IV 
  и 
  V 
  табл. 
  35 
  представляютъ 
  собой 
  концентрацш 
  не- 
  

   посредственный, 
  т. 
  е. 
  так1я, 
  при 
  вычисленш 
  которыхъ 
  вовсе 
  не 
  принято 
  .въ 
  разсчетъ, 
  что 
  

   пикриновая 
  кислота 
  въ 
  водномъ 
  раствор! 
  очень 
  далеко 
  электролитически 
  диссоцшроваиа. 
  

   Мы 
  видимъ 
  въ 
  этомъ 
  случай, 
  что 
  законъ 
  действия 
  массъ 
  применяется 
  къ 
  раствору 
  такъ, 
  

   какъ 
  если-бы 
  электролитической 
  диссощацш 
  пикриновой 
  кислоты 
  въ 
  вод! 
  вовсе 
  не 
  суще- 
  

   ствовало. 
  Такое 
  кажущееся 
  противорт>ч1е 
  господствующей 
  нынъ- 
  теорш 
  растворовъ 
  можетъ 
  

   имъ"гь 
  очень 
  простое 
  объяснеше, 
  исходя 
  изъ 
  того 
  предположенш, 
  что 
  прибавлеше 
  къ 
  рас- 
  

   твору 
  пикриновой 
  кислоты 
  (3-наФтола 
  и 
  образоваше 
  [3-наФтолпвкрата 
  не 
  вл1яютъ 
  на 
  степень 
  

   электролитической 
  диссощацш 
  пикриновой 
  кислоты 
  или, 
  другими 
  словами, 
  (3-наФтолпикратъ 
  

   и 
  пикриновая 
  кислота 
  одинаково 
  диссоцшрованы 
  электролитически 
  въ 
  водномъ 
  раствор!. 
  

  

  Если 
  это 
  предположеше 
  справедливо, 
  то, 
  само 
  собой 
  разумеется, 
  мы 
  будемъ 
  получать 
  

   одну 
  и 
  ту 
  же 
  постоянную 
  равновътая 
  — 
  безразлично, 
  пользуемся 
  ли 
  мы 
  общими 
  концентра- 
  

   ц1ями 
  пикриновой 
  кислоты 
  и 
  (3-иаФтолпикрата, 
  или 
  же 
  беремъ 
  только 
  концентрацш 
  электро- 
  

   литически 
  иедиссоцшрованныхъ 
  частей, 
  что 
  видно 
  изъ 
  равенства 
  

  

  гг 
  «1 
  и 
  г 
  . 
  (1 
  — 
  а) 
  1<! 
  м 
  2 
  

  

  и 
  (1 
  — 
  а) 
  и 
  '• 
  

  

  гдт> 
  и 
  3 
  (1 
  — 
  а) 
  и 
  и 
  (1 
  — 
  а) 
  представляютъ 
  концентрации 
  недиесоцшрованыхъ 
  электролити- 
  

   ческихъ 
  пикриновой 
  кислоты 
  и 
  (3-наФтолпикрата. 
  

  

  Самый 
  простой 
  способъ 
  для 
  изслт,довашя 
  электролитической 
  диссощацш 
  есть 
  изучеше 
  

   электропроводности. 
  Такъ 
  какъ 
  наши 
  концентрацш 
  лежать 
  въ 
  предт>лахъ 
  молекулярныхъ 
  

   объемовъ 
  отъ 
  100 
  до 
  400, 
  то 
  для 
  этихъ 
  разведепш 
  была 
  определена 
  мною 
  молекулярная 
  

  

  