﻿70 
  в. 
  куриловъ, 
  

  

  Такъ 
  какъ 
  лйвыя 
  части 
  этихъ 
  двухъ 
  уравненш 
  (а) 
  и 
  (Ъ) 
  изотермъ 
  диссощацш 
  равны 
  

   на 
  основанш 
  1-го 
  соотношетя, 
  то 
  равенство 
  правыхъ 
  частей 
  и 
  даетъ 
  приведенное 
  выше 
  

   соотношете 
  2-.е. 
  

  

  Обозначая 
  а 
  — 
  х 
  черезъ 
  с, 
  мы 
  получимъ 
  изъ 
  этихъ 
  двухъ 
  равенствъ: 
  

  

  а(1— 
  а) 
  = 
  х 
  (1-я,) 
  (1) 
  

  

  и 
  

  

  (аа) 
  3 
  = 
  жа 
  1 
  (жа, 
  -+- 
  6) 
  (2) 
  

  

  величину 
  для 
  степени 
  диссощацш 
  раствора, 
  находящагося 
  въ 
  равнов'Ьсш 
  съ 
  (3-наФтолпикра- 
  

   томъ 
  и 
  содержащаго 
  одинаковое 
  число 
  молекулъ 
  обеихъ 
  составныхъ 
  частей 
  

  

  о 
  = 
  ^=^ 
  (3). 
  

  

  (о 
  — 
  2с) 
  а 
  ч 
  ' 
  

  

  Величина 
  растворимости 
  а, 
  когда 
  въ 
  растворе 
  то 
  же 
  относительное 
  содержаше 
  состав- 
  

   ныхъ 
  частей 
  какъ 
  и 
  для 
  твла 
  лежащаго 
  на 
  дне, 
  не 
  можетъ 
  быть 
  получена 
  непосредственно 
  

   изъ 
  опыта, 
  такъ 
  какъ 
  въ 
  нашемъ 
  случат, 
  равновМе 
  между 
  [3-наФтолпикратомъ 
  и 
  раство- 
  

   ромъ 
  такого 
  состава 
  не 
  можетъ 
  иметь 
  места. 
  Если 
  бы 
  мы 
  стали 
  даже 
  исходить 
  изъ 
  ра- 
  

   створа 
  [3-наФтола 
  и 
  пикриновой 
  кислоты 
  въ 
  молекулярномъ 
  отношенш, 
  то 
  при 
  см-вшенш 
  ихъ 
  

   и 
  концентрировании 
  раствора, 
  получили 
  бы 
  выд^ленге 
  въ 
  осадокъ 
  не 
  (3-наФтолпикрата, 
  а 
  

   (3-наФТОла. 
  Далее, 
  также 
  и 
  опыты 
  (таблицы 
  38 
  и 
  42) 
  показываютъ, 
  что 
  [3-наФтолпикратъ 
  

   можетъ 
  быть 
  въ 
  равнов'Ьсш 
  съ 
  растворомъ 
  лишь 
  при 
  условш 
  значительная 
  избытка 
  пикри- 
  

   новой 
  кислоты. 
  Графическое 
  изображеше 
  изотермы 
  равновесия 
  для 
  случая, 
  когда 
  мы 
  бе- 
  

   ремъ 
  непосредственный 
  опытныя 
  концентращи 
  реагирующихъ 
  родовъ 
  молекулъ 
  (см. 
  ниже 
  

   рис. 
  15), 
  наглядно 
  показываетъ 
  послйдтй 
  результатъ. 
  Мы 
  можемъ, 
  однако, 
  определить 
  ве- 
  

   личину 
  растворимости 
  недиссощированнаго 
  (3-наФтолпикрата, 
  если 
  нанесемъ 
  на 
  кривую 
  не 
  

   непосредственный 
  концентращи 
  (3-наФтола 
  и 
  пикриновой 
  кислоты, 
  а 
  концентращи 
  лишь 
  не- 
  

   диссоцшрованныхъ 
  электролитически 
  родовъ 
  молекулъ 
  (см. 
  ниже 
  рис. 
  16, 
  на 
  обоихъ 
  рис. 
  

   на 
  оси 
  абсциссъ, 
  какъ 
  увидимъ 
  далее, 
  откладываются 
  количества 
  пикриновой 
  кислоты 
  въ 
  

   граммомолекулахъ, 
  а 
  на 
  оси 
  ординатъ— 
  соответствующее 
  количество 
  (3-наФтола, 
  сосуществую- 
  

   щего 
  въ 
  растворе). 
  Графическое 
  интерполироваше 
  по 
  кривой 
  рис. 
  1 
  6 
  даетъ 
  для 
  величины 
  

   о 
  значеше 
  190 
  . 
  Ю 
  -6 
  граммомолекулъ 
  на 
  100 
  куб. 
  сант. 
  раствора. 
  Зная 
  величину 
  а, 
  мы 
  мо- 
  

   жемъ, 
  на 
  основанш 
  уравнешя 
  (3), 
  вычислить 
  и 
  степень 
  обыкновенной 
  диссощацш 
  0-наФтол- 
  

   пикрата. 
  Нижеследующая 
  таблица 
  представляетъ 
  результаты 
  этихъ 
  вычисленш, 
  при 
  чемъ 
  

   буквами 
  обозначено 
  надъ 
  каждымъ 
  столбцомъ 
  его 
  значете. 
  Концентращи 
  всвхъ 
  нашихъ 
  

   опытовъ 
  расположены 
  по 
  степени 
  возрастанш 
  концентращи 
  пикриновой 
  кислоты 
  и 
  по 
  сте- 
  

   пени 
  убывашя 
  (3-наФтола. 
  Въ 
  последнемъ 
  столбце 
  приведены 
  для 
  сравнешя 
  соответствую- 
  

   щая 
  величины 
  постоянной 
  равновес!я, 
  вычисленный 
  нами 
  прежде 
  (табл. 
  41 
  и 
  43). 
  

  

  