﻿80 
  

  

  В. 
  КУРИЛОВЪ, 
  

  

  распределешя 
  для 
  простыхъ 
  молекулъ, 
  мы 
  снова 
  должны 
  обратиться 
  къ 
  закону 
  дт>йств1я 
  

   массъ. 
  Обозначишь 
  концентрацию 
  (3-наФтола 
  въ 
  воде 
  черезъ 
  с 
  х 
  , 
  тогда 
  концентращя 
  про- 
  

   стыхъ 
  молекулъ 
  въ 
  бензоле 
  равна 
  I 
  1 
  , 
  где 
  \ 
  — 
  коэффищентъ 
  распределешя 
  для 
  простыхъ 
  

   молекулъ. 
  Общая 
  концентращя 
  простыхъ 
  и 
  двойныхъ 
  молекулъ 
  въ 
  бензоле 
  пусть 
  с 
  2 
  , 
  откуда 
  

  

  концентращя 
  двойныхъ 
  молекулъ 
  въ 
  бензолт, 
  равна 
  с 
  2 
  

  

  V 
  

  

  Прим'внимъ 
  теперь 
  законъ 
  

  

  де&ятая 
  массъ 
  къ 
  случаю 
  равновт,шя 
  простыхъ 
  и 
  двойныхъ 
  молекулъ 
  въ 
  бензольномъ 
  ра- 
  

   створе. 
  Обозначая 
  черезъ 
  К 
  постоянную 
  равнов'Ёшя, 
  мы 
  получаемъ 
  следующее 
  уравнеше 
  

   изотермы: 
  

  

  Для 
  двухъ 
  другихъ 
  концентрации, 
  напр. 
  С,я 
  С 
  3 
  , 
  уравнеше 
  изотермы 
  штБетъ 
  видъ 
  

  

  *(ч-г)-»)г 
  : 
  

  

  Такъ 
  какъ 
  величина 
  постоянной 
  равновъчпя 
  можетъ 
  быть 
  принята 
  за 
  независящую 
  

   отъ 
  разведешя, 
  то 
  два 
  вышеприведенныя 
  уравнетя 
  даютъ 
  возможность 
  определить 
  коэф- 
  

   Фищентъ 
  распределена. 
  Такимъ 
  образомъ, 
  для 
  этой 
  величины 
  получаемъ 
  следующее 
  выра- 
  

   женге: 
  

  

  7. 
  _ 
  С, 
  е 
  1 
  (С, 
  - 
  е.) 
  

  

  Применяя 
  последнюю 
  Формулу 
  къ 
  вычислешю 
  коэФФищента 
  распределешя 
  простыхъ 
  

   молекулъ 
  СН 
  3 
  СООН 
  между 
  водою 
  и 
  бензоломъ, 
  мы 
  получимъ 
  слт,дуюшдя 
  данныя, 
  который 
  

   сопоставлены 
  въ 
  таблице 
  53, 
  где 
  столбецъ 
  I 
  обозначаетъ 
  №ЛГг 
  гЬхъ 
  опытовъ, 
  изъ 
  данныхъ 
  

   которыхъ 
  (табл. 
  52) 
  вычисленъ 
  коэффищентъ 
  распределения, 
  а 
  II 
  — 
  соответствующую 
  

   величину 
  коэФФищента 
  распредтлешя. 
  

  

  Таблица 
  53-я. 
  

  

  № 
  

  

  I. 
  

  

  II. 
  

  

  1. 
  

  

  3 
  и 
  4 
  

  

  66,6 
  

  

  2. 
  

  

  4 
  » 
  5 
  

  

  65,0 
  

  

  3. 
  

  

  3 
  » 
  5 
  

  

  65,4 
  

  

  Болыпаго 
  соглашя 
  между 
  числами 
  столбца 
  П 
  едва 
  ли 
  можно 
  требовать; 
  мы 
  можемъ 
  

   утверждать 
  поэтому, 
  что 
  постоянство 
  коэФФищента 
  распределешя, 
  по 
  крайней 
  мт,рт,, 
  въ 
  

   области 
  разведенныхъ 
  растворовъ, 
  несомненно 
  представляетъ 
  одинъ 
  изъ 
  более 
  точныхъ 
  

   «пределъныхъ» 
  законовъ. 
  

  

  Убедившись 
  въ 
  справедливости 
  правила 
  Нернста 
  о 
  коэФФИщенте 
  распре 
  делешя, 
  мы 
  

   перейдемъ 
  теперь 
  къ 
  изложенш 
  учетя 
  объ 
  участш 
  растворителя 
  въ 
  химической 
  реакщи, 
  

   основаннаго 
  на 
  этомъ 
  правиле. 
  

  

  