﻿88 
  в. 
  куриловъ, 
  

  

  Ъе1;га§еп 
  ипй 
  \уепп 
  Ъеше 
  Мо1екй1§аШш§;еп 
  ш 
  а^шVа1еп^еп 
  Меп§е 
  тогкапйеп 
  знш, 
  зо 
  Ье- 
  

   1га^ 
  Шге 
  Копсеттайоп 
  с 
  = 
  У[л/ 
  ц/ 
  = 
  86,9. 
  

  

  Кип 
  ег^аЬ 
  81сЬ 
  аЬег 
  (Не 
  ЪбзИсЪкегЬ 
  йезИкга^з 
  тВепго1 
  ги 
  104,5; 
  (Не 
  §е8аШ§1;е 
  Ьб- 
  

   зип§ 
  сИезег 
  8иЪз(а,П2 
  тизз 
  а1зо 
  гит 
  ВгисМкеПе 
  щ-^ 
  = 
  0,83 
  §езра1(;еп 
  зет, 
  таЬгепй 
  (Не 
  

   Ш<;ег8искип§ 
  йез 
  &1екк§етсЫ;8 
  тй 
  НйНе 
  уоп 
  ЬбзИсЬкейзЬезйттипйеп 
  Ъе1 
  ИеЬегвскизз 
  

   дег 
  етеп 
  оаег 
  апйегеп 
  Котропеп<;е 
  гаг 
  йеп 
  В15зос1а<;юп5§га<1 
  аег 
  ^езаШ^еп 
  Ьбзип§ 
  0,64 
  

   Ыз 
  0,85 
  ег§аЪ. 
  

  

  "Шг 
  ЬаЪеп 
  а1зо 
  аиз 
  йег 
  Бхззотайоп 
  аег 
  ат 
  РУл-а* 
  §езаШ§(;еп 
  тс&звп&еп 
  Ьбзип^ 
  ипа" 
  

   аиз 
  <1еп 
  ТкеДищзвкоеГшяеМеп 
  йег 
  Котропеп(;е 
  Ьегескпеп 
  кбппеп, 
  те 
  У1е1 
  ап 
  сИ8восиг(;ег 
  

   ЗиЪзЪапг 
  ете 
  ап 
  РЦлгай 
  §евйШ§4е 
  Ъбвип§ 
  ш 
  Вепго1 
  епШеГЬ. 
  

  

  Такимъ 
  образомъ, 
  намъ 
  удалось, 
  хотя 
  и 
  приблизительно, 
  но 
  все 
  же 
  опытнымъ 
  путемъ 
  

   выяснить 
  вл1яше 
  растворителя 
  на 
  измкнеше 
  постоянной 
  равновкая. 
  Четыре 
  различныхъ 
  

   способа 
  обработки 
  Фактическаго 
  матерьяла 
  показываютъ, 
  что 
  есть 
  возможность 
  предвычи- 
  

   слитъ 
  течеше 
  химической 
  реаквди 
  въ 
  данномъ 
  растворителк, 
  если 
  оно 
  извкстно 
  для 
  другого 
  

   растворителя. 
  Чтобы 
  представить 
  вполнк 
  ясно 
  влхяше 
  каждаго 
  растворителя 
  въ 
  отдкль- 
  

   ности 
  на 
  ходъ 
  химическаго 
  превращешя, 
  въ 
  немъ 
  совершающагося, 
  разсмотримъ 
  получен- 
  

   ные 
  нами 
  результаты 
  одновременно 
  какъ 
  съ 
  точки 
  зркшя 
  закона 
  дт>йств1я 
  массъ, 
  такъ 
  и 
  

   съ 
  точки 
  зркшя 
  правила 
  Фазъ. 
  

  

  Совместное 
  приложеже 
  закона 
  дкйств1я 
  иассъ 
  и 
  правила 
  фазъ 
  къ 
  изучешю 
  вл1яжя 
  растворителя 
  

   на 
  ходъ 
  химическаго 
  превращена. 
  Разсмотримъ 
  сначала 
  изотермы 
  равновкшя 
  для 
  бензольнаго 
  

   раствора. 
  На 
  рис. 
  11 
  (стр. 
  43) 
  изотермы 
  эти 
  представлены 
  для 
  различныхъ 
  температуръ 
  

   и, 
  какъ 
  мы 
  знаемъ, 
  состоять 
  изъ 
  трехъ 
  вктвей: 
  двухъ, 
  соотвктствующихъ 
  какъ 
  тклу, 
  лежа- 
  

   щему 
  на 
  днк, 
  одному 
  изъ 
  составляющихъ 
  веществъ 
  — 
  пикриновой 
  кислотк 
  или 
  (3-наФтолу 
  и 
  

   третьей, 
  гдк 
  твердою 
  Фазою 
  является 
  (3-наФтолпикратъ. 
  Если 
  черезъ 
  а 
  обозначимъ 
  раствори- 
  

   мость 
  одного 
  изъ 
  составляющихъ 
  и 
  черезъ 
  6 
  — 
  растворимость 
  для 
  того 
  случая, 
  когда 
  растворъ 
  

   находится 
  въ 
  равновксш 
  съ 
  двумя 
  твердыми 
  Фазами, 
  то 
  мы 
  получимъ 
  для 
  концентращи 
  ра- 
  

   створа, 
  насыщеннаго 
  (3-наФтолпикратомъ, 
  величину 
  равную 
  разности 
  Ъ 
  — 
  а. 
  Эта 
  послкдняя 
  

   есть 
  концентрация 
  недиссопдированныхъ 
  молекулъ 
  ^-наФтолпикрата 
  и, 
  чтдгь 
  менке 
  эта 
  раз- 
  

   ница 
  сравнительно 
  съ 
  общей 
  концентращей 
  (3-наФтолпикрата 
  въ 
  растворк, 
  опредкляемой 
  цен- 
  

   тральной 
  точкой 
  средней 
  вктви, 
  ткмъ 
  больше 
  будетъ 
  степень 
  диссощацш 
  даннаго 
  вещества. 
  

  

  Степень 
  диссощацш 
  8-наФтолпикрата, 
  при 
  29,5°, 
  какъ 
  мы 
  знаемъ 
  изъ 
  приложешя 
  

   закона 
  дкйстая 
  массъ, 
  равна 
  0,71. 
  По 
  внкшнему 
  виду 
  изотермъ 
  равновкш 
  для 
  высшихъ 
  

   температуръ 
  мы 
  можемъ 
  съ 
  полнымъ 
  правомъ 
  заключить, 
  что 
  указанная 
  выше 
  разница 
  

   6 
  — 
  а 
  здксь 
  еще 
  меньше 
  сравнительно 
  съ 
  общею 
  растворимостью 
  3-наФтолпикрата, 
  а 
  отсюда 
  

   слкдуетъ, 
  что 
  диссощащя 
  8-наФтолпикрата 
  въ 
  бензольномъ 
  растворк 
  увеличивается 
  съ 
  тем- 
  

   пературой. 
  Такимъ 
  образомъ, 
  положеше 
  изотермъ 
  равновкмя 
  опредкляетъ 
  намъ 
  характеръ 
  

   равновкшя 
  между 
  различными 
  Фазами, 
  а 
  побкгъ 
  этихъ 
  кривыхъ 
  даетъ 
  возможность 
  сдклать 
  

   заключеше 
  о 
  характерк 
  равновкшя 
  въ 
  самой 
  жидкой 
  Фазк. 
  

  

  