8 sull'origine della magnesite di casellette (val di susa) 133 



di questa roccia e la posi in un recipiente d'argento contenente acqua distillata; il 

 recipiente era posto in un cilindro cavo di ferro, chiuso ermeticamente. L'esperienza 

 durò ventotto giorni e la temperatura media fu di 230°, con un massimo di 243°, 

 quella corrispondendo ad una pressione di atmosfere 27,5: il numero delle osserva- 

 zioni termometriche fu di 103. La roccia assunse una tinta bruno-scura e nel pre- 

 parato microscopico sono ben visibili aree torbide che hanno l'aspetto di silice gela- 

 tinosa e le fessure e le linee di sfaldatura dell'olivina divennero letteralmente ripiene 

 di limonite. Tracce di questo minerale si scorgono anche nelle lamine del diallaggio 

 e dell'enstatite, ma dico tracce ; quindi questi due minerali resistettero. Ciò va d'ac- 

 cordo col fatto di trovare serpentini derivanti da rocce oliviniche contenenti diallaggio 

 ed enstatite, ma non più olivina, precisamente perchè quei due minerali resistono 

 di più. L'acqua poi evaporata lascia un residuo sottilissimo che, dai saggi qualita- 

 tivi eseguiti, riconobbi essere costituito da silice, sesquiossido di ferro ed acido sol- 

 forico. Quest'ultimo proviene indubbiamente dalla pirite contenuta nella lherzolite : 

 non havvi traccia né di magnesia, ne di calce. Se si obbiettasse che la limonite può 

 derivare tutta dall'ossidazione della pirite e non anche dall'alterazione dell'olivina, 

 risponderei che la grande quantità di limonite osservata non corrisponde alla piccola 

 proporzione in cui si trova la pirite e che inoltre non si potrebbe spiegare la segre- 

 gazione di silice se non si ammettesse l'alterazione dell'olivina. 



Confrontando la mia esperienza con quella del Cossa (1), si vede che l'acqua 

 pura e calda, incomincia ad agire, ma agisce molto meno che l'acqua carica d'ani- 

 dride carbonica alla pressione e temperatura ordinarie, s'intende nel limite della 

 durata della mia esperienza, come risulta dalle parole stesse del Cossa : " per pro- 

 " vare la facile scomposizione della roccia ne lasciai dieci grammi ridotti in polvere 

 " finissima in contatto di 500 grammi d'acqua satura di anidride carbonica alla 

 " temperatura ed alla pressione ordinaria. Dopo otto giorni di contatto, l'acqua fil- 

 " trata ed evaporata lasciò un residuo corrispondente a grammi 0,008 per cento 

 " parti d'acqua, e che conteneva carbonato magnesiaco ed idrato di ossido ferrico „. 



Supponendo poi che possa avere qualche importanza il verificare quale sia l'azione 

 dell'acqua carica di anidride carbonica sull'enstatite, cioè sopra uno dei minerali della 

 lherzolite, tentai la seguente esperienza: li 11 giugno 1895 presi un frammento di 

 enstatite pesante grammi 0,653 e lo posi in un recipiente di vetro comunicante con 

 altro in ferro, nel quale si sviluppava anidride carbonica. Sul percorso del tubo di 

 adduzione dell'anidride carbonica un manometro m'indicava la pressione che fu in 

 media di quattro atmosfere. Smontai l'apparecchio li 15 giugno 1896. Filtrato il 

 liquido e fattolo evaporare trovai che il residuo pesava grammi 0,0218, ossia che il 

 minerale cedette all'acqua il 3,338 °/o di sostanza, costituita da magnesia, ossido fer- 

 rico e tracce sensibili d'allumina. Quindi l'azione prolungata dell'anidride carbonica 

 è sufficiente a decomporre anche l'enstatite, ossia un minerale molto più resistente 

 dell'olivina. 



La patina rossa, di cui precedentemente discorsi, raggiunge talora lo spessore 

 di tre millimetri, mentre la patina bianca immediatamente a contatto con essa tutt'al 



(1) Opera citata, p. 100. 



