ANGELO BATTELLI 



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sata e quella delle ascisse è stata portata verso sinistra, affinchè i due gruppi di 

 curve non avessero a confondersi insieme; cosicché i valori delle temperature letti 

 fra questi ultimi diagrammi debbono essere aumentati di 10° C, e i valori delle 

 densità debbono essere aumentati di 0,105. 



Sono poi distinti con un (o) i punti spettanti alle prime serie da quelli spettanti 

 alle seconde, che sono indicati con un (x). 



Anche dalle curve costruite in grande scala si vede che per l'etere e per l'alcool 

 v'ha pieno accordo fra l'una e l'altra serie; invece pel solfuro di carbonio i primi 

 valori sono leggermente più grandi dei secondi. 



E facile scorgere da ultimo che, prendendo la stessa origine delle coordinate, 

 le curve ottenute coi risultati del secondo metodo combaciano in modo soddisfacente 

 con quelle corrispondenti al primo metodo. 



20. In conseguenza di ciò ho costruito per ciascun liquido un solo diagramma 

 mettendo insieme tutti quanti i dati ad esso relativi. Le tre curve così ottenute si 

 trovano nella tavola U, insieme alle curve che rappresentano le densità del vapore 

 saturo, dedotte dalle mie precedenti esperienze. 



Giovandomi di queste curve ho determinato per ciascun liquido le costanti della 

 formola empirica 



b = a -L- è (< + 273) + e {« + 273)' 



(1). 



Esse risultarono: 



Per l'etere: 



a = 0,148305 

 b = 0,0040477 

 = 0,0000077588 



Pel solfuro di carbonio: 



a = 0,97391 

 6 = 0,0027770 

 e = 0,0000060532 



Per l'alcool: 



« = 0,41944 

 è = 0,0029327 

 e = 0,0000056718 



Col mezzo di queste formule ho calcolato pei tre liquidi le densità di 5 in 

 5 gradi redigendo le tavole seguenti, che mentre mettono a confronto i valori otte- 

 nuti dalle formule con quelli ricavati sulle curve, possono pure prestare qualche 

 utile servigio nella pratica. 



Nelle colonne b si trovano le densità calcolate, e nelle colonne b' quelle dedotte 

 dalle curve. 



