23 SCLLE PROPRIETÀ TERMICHE DEI VAPORI 257 



21. Queste formule si possono esprimere colla notazione proposta da van der 

 Waals per la legge teorica degli stati corrispondenti. 



È noto che una tale legge si ottiene sostituendo nell'equazione caratteristica 

 dei fluidi alla pressione, al volume e alla temperatura, misurati in unità ordinarie , 

 frazioni dei loro valori critici, cioè ponendo: 



p =^ i.p,, V =^ nvc, T = mT. 1 ""'"'^ ^^^l" i. 



r JrC) cj e / 2ero assoluto \ 



Allora alla (I) si darà la forma seguente: 



ò = c(a' 4- mV + c'm? . . . ) (1') 



L'espressione dentro parentesi: a! -\- mb' -\- c'm^, secondo la legge degli stati cor- 

 rispondenti, deve essere indipendente dalla natura della sostanza, cioè deve essere 

 la stessa per tutti i liquidi. 



Ora le costanti di questa espressione per l'etere, pel solfuro di carbonio e per 

 l'alcool, possono ritenersi rispettivamente non molto dissimili, quando si pensi ai 

 limiti assai estesi fra cui hanno valore le dette formule. 



Infatti si ha per l'etere : 



b = 207,5 (0,00089 + 0,00917 m — 0,00757 m^) 

 per il solfuro di carbonio: 



h := 377,5 (0,00258 + 0,00402 m — 0,00478 m^) 

 e per l'alcool: 



b = 228,3 (0,00184 + 0,00661 m — 0,00657 m^). 



I coefficienti poi fuori di parentesi sono — come richiede la legge degli stati 

 corrispondenti — proporzionali alle densità critiche, poiché si ha: 



^A. ^ 1000; ^^ = 1000; ^^ = 1000. 



OCe OCs OCo 



Se si prendono in considerazione soltanto i valori delle densità spettanti alle 

 temperature poco discoste dalla temperatura critica; allora v'ha una concordanza 

 molto maggiore anche fra le costanti delle espressioni dentro parentesi. 



22. Cailletet e Mathias (*) per rappresentare le densità del protossido di azoto 

 e dell'anidride carbonica allo stato liquido adottarono la formula empirica: 



(*) Journ. de Phys., Ser. II, Tom. V, p. 549 (1886). 

 Serie U. Tom. XLV. 



