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 desepoqueseloignees, est tres-digne de remarque. Il moiitre que la viscosite 

 croissante du soufre, la marche de sa dilatation, celle de son rechaiiffement 

 et de son refroidissement, enfin la formation du soufre mou et celle du soufre 

 insoluble sont des phenomenes correlatifs : ils se produisentsimultanement 

 et an voisinage des memes limites de temperature. 



» On est des lors conduit a penser que les etats permanents que pre- 

 sente le soufre a la temperature ordinaire ne sont pas accidentels el dus 

 a des causes purement physiques, je veux dire au refroidissement brusque 

 et a une conservation anormale de chaleur latente. Cette hypothese, assez 

 vraisemblable taut que Ton a connu seulement le soufre mou, lui dcmeure 

 applicable; mais elle ne saurait expiiquer ni la formation du soufre insolu- 

 ble, etat plus stable et permanent, ni les circonstances relatives au role de C(^ 

 soufre dans les combinaisons. Quand cette substance se produit sous I'in- 

 fluence de la clialeur, son origine parait liee a I'etat meme que prend le sou- 

 fre au voisinage de 170 degres et au-dessus; vers cette temperature, le sou- 

 fre change de nature : jusque-la, il possedait I'etat moleculaire correspondant 

 au soufre cristallisable, jouantle z^ole d'element comburant; mais sous I'in- 

 fluencede la chaleur, les conditions de sastabilite se modifient, et il tend a se 

 nianifester avec certaines proprietes qui coiTespondent au soufre insoluble, 

 jouantle role d'element combustible. Reciproquement, le soufre refroidi 

 lentement au-dessous de 170 degres repasse a I'etat de soufre fluide corres- 

 pondant au soufre cristaUisable, mais sans y revenir instantanement. Aussi , 

 s'il est refroidi brusquement, il traverse Id periode dc liquidite, devenue 

 trop courte, sans changer enlierement de nature, et une portion du soufre 

 solidifie conserve un etat moleculaire plus ou moins analogue a celui que 

 lamatiere possedait vers 170 degres. C'est le soufre amorphe et insoluble, 

 dont I'existence est precedee par celle d'un soufre mou correspondant. 



» Ces considerations representent assez fidelement I'ensemble des pheno- 

 menes que le soufre manifeste sous I'influence de la chaleur; elles con- 

 duisent a lesattribuera une transformation chimique proprement dite. Pour 

 etablir cette opinion sur une base plus solide, il faudrait prouver que la t<>- 

 talite du soufre se trouve, en effet, a i 70 degres et au-dessus, dans un etat cor- 

 respondant au soufre insoluble. Or, dans les conditions ordinaires, le soufre 

 refroidi brusquement renferme tout au plus 3o a 4o centiemes de soufre in- 

 soluble. Un resultat aussi partiel a ete explique plus haut par cette conside- 

 ration que le soufre repasse necessairement par la periode de liquidite infe- 

 rieure a 170 degres, durant laquelle il tend a reprendre I'etat correspondant 

 au soufre cristallise. Mais on pent prevenir beaucoup plus completemeiit 



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