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primées devant l’Académie depuis le 6 mars 1864; M. Berthelot semble a 
m'avoir fait le remarquable honneur de les extraire mot à mot de mon 
livre (*). Peo 
» Ime paraît utile de montrer à ceux qui ne connaissent pas ma 
Théorie générale combien elle l'emporte sur toutes les armes dont on a 
essayé de se servir avant elle pour expliquer les actions chimiques. Jess l 
père que l’Académie ne me refusera pas de publier, sans aucune correcte 
tion, ce que je vais dire des trois expériences de M. Riban. . A % 
» Décomposition du formiate de cuivre : di 
E m 
M) n= = 1,08, soit 1,00, CHO + CuO = CO'F Ca +H.. e 
». Telle doit être, et telle est, l’action de la chaleur sur le formiate de 
cuivre quand ce sel est anhydre. aiy 4 
» Mais M. Riban n’a pas opéré seulement sur ce sel; il a étudié sa dé- 4 
composition dans l’eau, qui joue un rôle important, comme je l'ai indiqué, 
mille fois. Ce rôle peut être calculé : | 
(M) fers 8,61, Ma 
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c’est-à-dire que le formiate de cuivre s'unit d’abord à près de gHO (°). 2 
Cet hydrate, qui subsiste dans certaines limites de température, se décom- 0 
pose progressivement, d’abord en se réduisant à 3HO, etc.; mais, lorsque : 
cette eau ne peut se vaporiser tout entière, comme dans les expériences 
de M. Riban, on a | | PES 
FT 
ERTS Fa ; | Hess pol FRS 
(M). mt rio | 
thai 2C*HO*, CuO + C?HO?, CuO, (HO )*: 
= CHO? (Cu O0) + 2C*HO?, (HO), 
(+) Au besoin, je citerai les pages 36, 145, 175, 297, 209, 377, 392, 405, 423, pe 
44x, 443, 444, 445, 446, 449, 474; 485, 487. ; ss 
(*) Tous les sels cristallisés avec de l'eau obéissent à cette loi, ce que j'ignorais ge À 
lorsque j'ai publié mon Livre : tous, sans exception, contiennent leur poids d’eau, Où 5» 
ou +, etc., suivant les règles inéluctablés dé la théorie. 
