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c'est-à-dire qu'il se produit du formiate tribasique dont la vraie formule 
est C*HO* (Cu O HO ou (HO, détail sur lequel je n’insiste pas. 
» Par une ébullition prolongée, ce sel dégage de l'acide carbonique en 
produisant du protoxyde de cuivre — cristallisé — et du cuivre, ce qui 
saute aux yeux. L'un des trois CuO, completement réduit par C?HO*, 
laisse Cu parfaitement. libre de s'unir avec un second CuO pour former 
Cu*0. Le troisième ne peut être décomposé que par un des deux C*H°0*; 
il ne l’est que beaucoup plus lentement, et même incomplètement, ce qui 
explique sans aucune des hypothèses de la Chimie classique, et surtout 
sans aucun recours à la Thermochimie, tous les faits observés par M. Riban 
dans leur ordre et dans leurs proportions. 
» Décomposition du formiate de mercure : 
(M) i2 108 
37 — 292; soit 3,00, 3C*HO0°+ HgO = (C?HO°} HgO. 
» On a dit qu’il se forme d’abord un formiate triacide avec HMPNERION 
de 2Hg0 libres. A une température plus haute, on a 
n = = = 2,03, soit 2,00, 
(M) p7 = (CHO HO + C'HO°,HgO, (a) 
2HgO + (C*HO°) HgO ; = 3C0° + 3Hg + 3HO + 3(C0) (c) 
= 3C? HO* + 3Hg. (b) 
» Telle est l’action de la chaleur sur le formiate sec, suivant la. tem- 
pérature. Dans l’eau, il est clair que le sel triacide ne subit pas la dernière 
action; il est d’abord modifié par l’eau. 
= de = 24,33, soit 24 seulement, 
M l 
l 24H0 + (CHO? )'HgO = C? HO’, HgO + 2C° HO, (HO)*, 
hydrate conforme à la théorie — (le formiate normal renferme (HO E 
ou (HO)*; — et d’ailleurs peu facile à décomposer ultérieurement. Si ce 
formiate ne donne pas d'hydrogène, c’est qu'il est réduit, non pas en CO*, 
mais en acide oxalique (b), ce dont M. Riban ne s’est pas aperçu. amat à | 
de 175 il donnerait l'équation (c). 
