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» Décomposition du formiate d'argent. — Lorsqu'on mélange, même. à 
équivalents égaux, du sulfate d'argent et du formiate de soude, on a 
SO'AgO —156, C?H0°,NaO = 68, 
et l’action réelle est 
156 04 
n -= TE = 2,29, soit 3 
(M) 1C°H0°, NaO + 380°, AgO 
— 3H0*,AgO + 3$0°,NaO + 4C2HO*, NaO. 
? 
» Dans le mélange à équivalents égaux, il reste 4 équivalents de S0* AgO, 
qui semblent devoir éprouver purement et simplement la même décompo- 
sition que les trois autres; mais si l’on considère que 
C'HO°AgO= 153, SO'AgO = 156, 
notre théorie indique la formation d’un composé 
3 [(C*HO*, AgO)(SO* AgO)] 
etle maintien en liberté d’un:seul SO? AgO pouvant agir avec C? HO’, NaO; 
on a 
p s comme tout à l'heure, et, si la température est haute, on- 
(M) peut avoir l’action 
| 7CHO°,Na0 + 350°,AgO = 3S0°,NaO + 3C°0'+ 3 Ag + 3H, ai 
12 vol. 6 6 vol. 
comme M. Riban l’a observé. » 
THERMOCHIMIE. — Recherches thermiques sur les oxychlorures de soufre. 
Note de M. J. Osier, présentée par M. Berthelot. 
« 1. Chlorure de sulfuryle. — Le chlorure de sulfuryle employé dans ces 
expériences a été obtenu par l’action directe du chlore sur l'acide sulfureux 
