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ep résence du charbon, et bouillait à 69°, 9 (‘). J'ai mesuré sa chaleur de 
formation en le décomposant par la potasse étendue, selon la réaction 
SO?CI + 2K HO? = SO'R + KCl + 2H0. 
Cette réaction a dégagé dans trois essais + 59°",9, +60°",4 et + 59°", 4, 
moyenne + 59%*!,9. On peut déduire de ce résultat la chaleur de forma- 
tion, d’après les deux cycles suivants conduisant à l’état final, acide sulfu- 
rique dissous, acide chlorhydrique dissous. 
Premier cycle. Deuxième cycle. 
S+0?+ Cl= S0*CIlig. défage. < + | S4 0H H= SO*H diss... 1.: 8 26876 
2(H+0)=—2H0liq.......... + 69,0 | H + CI = HCl diss........... + 39,3 
Réact. de SO?CI sur 2KO0....... + 59,9 
Séparation de KO,HCI......... — 13,7 
Séparation de KO, SO*.,....... — 15,7 
d’où 
S + O? + CI = SO?CI liq. dégage + 44,8 
La chaleur spécifique entre + 63°et + 15° a été trouvée égale à 0,233, 
et la chaleur de vaporisation 52,4 pour 1%, ou pour S*0*CF (47°! 
de vapeur), 7*,06, ce qui donne en définitive, pour la réaction 
S? + O* + Ge = S°0*CI gaz, un dégagement de + 82,54. — Pour 
S20* + Cl= SOC gaz : + 13,3. 
» 2. Chlorure de thionyle. — J'ai préparé le des de thionyle au 
moyen du perchlorure de phosphore et de l'acide sulfureux (Schiff). Mal- 
gré des fractionnements réitérés, la substance obtenue contenait encore 
1,7 pour 100 d’oxychlorure de phosphore. La correction résultant de cette 
impureté est d’ailleurs une fraction minime du nombre mesuré, et peut 
être déterminée avec précision, grâce aux travaux de MM. Berthelot et 
Louguinine sur les chlorures acides. 
» Le chlorure de thionyle est décomposé très rapidement par l’eau en 
(1) On indique généralement ‘dans les Traités de Chimie le point d’ébullition 77°. Le 
point ci-dessus a été préparé à plusieurs reprises en grandé quantité et a toujours présenté 
le point d’ébullition 69°,9. — La pureté a été vérifiée par l'analyse complète. | 
