( 84 ) 
acide sulfureux et en acide chlorhydrique. Cette réaction dégage +392 6 
(pour SOCI = 595,5). On en déduit aussi la chaleur de formation. 
Cal Cal 
S + O + CI = SOCI liq. dégage . x S + 0?=S0'diss............. <+038,4 
Mt O0 HO he... + 34,5 | H+ CI = HCI diss............. + 39,3 
SO D E + 19,6 | 
d'ou ~ 
X. = 2306. +7 A 
» Deux expériences ont donné pour la chaleur spécifique, entre 60° et 
17°, les nombres 0,242 et o, 243; pour la chaleur de vaporisation, 54,4, 
soit, pour S? O?Cl? = p°, 6,48. En résumé, la réaction 
S? + O? + Cl? = SO? CI gaz dégage + 40°", 8, P 
» Observons que ces résultats permettent de comprendre pourquoi le » 
bromure de thionyle, encore non isolé, ne peut être obtenu par une mé- i 
thode ss à celle qui foanit le chlorure. En effet, la réaction * ? l 
PCI + 280° = S0°CP + PCI O? A 
a “boit avec un dégagement de. +5", d’après M. Berthelot: tandis po a 
transformation correspondante du pentabromure de phosphore, absorbe 
rait au contraire de la chaleur, d'aprèsimes mesares, en admettant même 
que la chaleur de formation du bromure de Lisaiie fùt égale à celle du 
chlorure, chiffre certainement supérieur à la réalité, d’après toutes les ana- 1 
logies. Vai vérifié, en effet, que l'acide sulfureux est sans action sur le pen- 
tabromure; c’est donc par une autre méthode qu’il faudra tenter d isoler : 
le bromure de thionyle. -~ : at 
»: 3: Chlorure de pyrosulfuryle. $S20*Ch — J'ai préparé le chlorure. de 
pyrosulfuryle selon la méthode décrite par Rose, en faisant agir l acide 
se anhydre sur le chlorure de soufre, Fe 
-»: Par d’autres procédés, notamment par la réaction ded ’acide anbydr 
sur le chloroforme ( Armstrong), j'ai obtenu surtout le composé de M. 
liamson, S*O° HCI, que l’on peut facilement confondre avec $°O*Cl, par : 
son point d'ébullition et sa composition centésimale, mais qui s’en dise 4 
par son action très violente sur l’eau. | 
