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» Le chlorure de pyrosulfuryle obtenu bouillait à 140°,5, se dissolvait 
très lentement dans l’eau, et même dans la potasse étendue. 
» J'ai mesuré sa chaleur de formation en le détruisant par une solution 
de potasse (K HO? + 18 H? O°). La réaction est nette, quoique un peu lon- 
gue; elle dégage + 11 1%™,2. On en déduit la chaleur de formation + 79™,7. 
D'autre part, la chaleur spécifique du chlorure de pyrosulfuryle, entre 
+ 15 et 130°, est égale à 0,258 et sa chaleur de vaporisation, pour un équi- 
valent, à 6,58, ce qui fournit, pour la chaleur de formation de ce corps à 
l’état gazeux, le nombre + 93°*,1. 
» 4. Les trois oxychlorures, envisagés sous le même volume à l'état 
gazeux, sont en définitive formés avec les dégagements de chaleur suivants, 
les éléments étant pris dans leur état actuel : 
i 
S?+ 0? + CP S'O?Cl''gaz dégage. .......... + 40,8 
St Ot+ CP — S'O(CP gaz + :..... FA aceias 
Pa OH Cl=S'O'CI gaz T #15... 010, + 73,1 
» Ces résultats sont difficilement comparables, à cause de la dissem- 
blance des formules. Nous voyons toutefois que le passage du premier 
oxychlorure au second, avec fixation d'oxygène, a lieu avec dégagement de 
chaleur, ainsi qu'il arrive pour les acides oxygénés (S?0* gaz + 69,2; 
SO gaz, 91,8). La différence des chaleurs de formation est toutefois beau- 
coup plus grande dans le cas des oxychlorures, Remarquons encore que la 
transformation de l’acide sulfureux en chlorure de sulfuryle par le chlore 
a lieu avec dégagement de + 13°*,3, tous les corps gazeux; ce qui explique 
la combinaison directe de ces deux gaz sous l'influence d’une faible énergie 
supplémentaire, telle que l’action de la lumière ou la condensation produite 
par une substance poreuse comme le charbon. 
» Quant au chlorure de pyrosulfuryle, si l’on veut le considérer comme 
dérivant de S?0f, par substitution de CI à O, on voit que la différence 
entre les chaleurs de formation des deux corps est de — 18°, 7 : il suit de 
là que le chlorure de pyrosulfuryle ne peut être formé par la réaction 
directe de l’acide sulfurique anhydre sur le chlorure de sulfuryle, laquelle 
absorberait — 5%! dans l’état gazeux; c'est ce que confirment mes expé- 
riences. 
» Àu contraire, sa décomposition est relativement facile, sous Vin- 
fluence d’une température voisine de 250°; elle produit de l'acide anhydre, 
du chlore et de l’acide sulfureux. 
» Ces oxychlorures de soufre ne sont pas les seuls : j’ai réussi à isoler 
C. R., 1882, 1°° Semestre. (T. XCIV, N° 2.) 12 
