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stance analogue à celle du phénanthrène, pouvant se représenter par la 
formule 
C'°H° — CH, 
l H 
C'°H° — CH, 
ou bien si les deux restes C'° Hê sont reliés entre eux par 2° de carbone 
comme dans l’anthracène, ce qui conduirait à la formule de constitution 
CH 
uoy / N cione 
CAEN ian 8 Hs 
» Quoi qu’il en soit, le caractère diatomique de l'alcool obtenu ressort 
nettement de l'étude des éthers. Je ne décrirai ici que l’éther diacétique et 
l’anhydride. 
» Pour obtenir le dérivé diacétylé, on fait bouillir l'alcool pendant une 
heure, au réfrigérant à reflux, avec huit ou dix fois son poids d’acide acé- 
tique anhydre. Peu soluble dans l'alcool, très soluble dans la benzine, il 
cristallise en fines aiguilles soyeuses, semblables à la tyrosine, fusibles à 
192°, 5. 
» L'analyse mwa fourni les résultats suivants : 
Calculé pour 
C*H!*0* 
Gris nr veines 79,44 79,19 
ap M ep S 4,56 
» J'ai essayé ensuite l’action du perchlorure de phosphore, dans l'es- 
poir d'obtenir un dérivé dichloré. Mais, contrairement à mon attente, le 
perchlorure se comporte dans cette réaction comme un déshydratant, et je 
Wai obtenu qu’un corps oxydé, possédant tous les caractères d'un véritable 
éther, et qui est à l'alcool primitif ce que l’oxyde d’éthylène est au glycol, 
ou mieux, ce que la benzopinacoline est à la benzopinacone. Cette vue se 
trouve confirmée encore par ce fait intéressant, que l’éther chlorhydrique 
et l’éther bromhydrique, mis à digérer quelques instants avec l'alcool 
bouillant, se transtorment intégralement en cet anhydride. 
» Ilest peu soluble dans l'alcool, assez soluble dans la benzine. Il cris- 
tallise en aiguilles ambrées, réunies en touffes. Point de fusion, 198°, 5. 
» Il ma donné à l'analyse : 
Théorie 
E IL. pour CH" O. 
PSS PRES 89,66 90,41 
|. RÉ PRE et 5,10 4,87 4,tx 
