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CHIMIE. — Sur la combinaison de l'acide carbonique et de l’eau. Note 
de M. S. Waogiewsxi, présentée par M. Debray. 
« Je demande à l’Académie la permission de décrire un phénomène 
que j'ai observé en étudiant la solubilité de l'acide carbonique dans l'eau 
sous de hautes pressions. 
» Si l’on comprime suffisamment du gaz carbonique au contact de l'eau, 
dans un espace maintenu à zéro, la partie non absorbée de l'acide carbo- 
nique se liquéfie, et l’on obtient deux liquides séparés très distinctement 
l’un de l’autre. L'eau, plus ou moins saturée au-dessous, et l'acide carbo- 
nique liquide, plus léger, au-dessus. | 
» La pression diminuant lentement, l'acide carbonique se volatilise et 
tout revient à l’état primitif. Mais si nous comprimons l'acide carbonique 
presque au point de liquéfaction et si nous détendons alors un peu le gaz, 
de manière à produire une trace de matière solide, soit dans l’eau, soit sur 
les parois du tube, on remarque le phénomène suivant. j 
» Chaque fois que, tout en augmentant la pression dans l'appareil, on 
passe par une pression strictement déterminée (que j'appellerai pression 
critique du phénomène), le tube se couvre d’un givre opaque. Chaque fois 
que, tout en diminuant la pression, on passe par le même point critique, le 
givre disparaît. sh 
» Ce point critique, à la température de zéro, se trouve à la pression 
de 12*%,3. On peut reproduire ce phénomène autant de fois que l’on veut, 
si l’on prend la précaution de ne pas trop diminuer la pression et, a 
suite, de ne pas laisser disparaître complètement le corps solide, $i ! 
pression reste plus forte que le nombre indiqué, on pourra conserver le 
corps solide aussi longtemps que l’on voudra, 
» Ce n’est pas seulement à o° que ce phénomène se produit. On le pe 
duit de la même manière à des températures supérieures : la pression n 
tique alors change de valeur et augmente avec la température. 
» Elle est (‘): - 
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(1) Ces nombres sont les moyennes des pressions sous lesquelles le givre 
disparaître et à se former. 
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