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» Or, j'ai vérifié d’une part que les ballons ouverts sur le meréurene 
renfermaient point d'oxygène libre. D'autre part, j'ai chauffé en tubes 
scellés, à 170° et à 200°, du chlorure de soufre et de l’oxygène dans les 
rapports indiqués; du chlorure de thionyle, de l'acide sulfureux et de 
l'oxygène; du chlorure de sulfuryle, de l'acide sulfureux et de l'oxygène: 
de l'acide sulfureux, du chlore et de l’oxygène : dans tous ces cas l'oxy- 
gène s’est retrouvé en totalité. Il en est de même avec les oxychlorurés 
seuls et l’oxygène. 
» 4, Ce n’est pas que le chlorure de pyrosulfuryle soit indécomposable 
par la chaleur; mais cette décomposition n’a lieu que vers 250° et au-des- 
sus, comme l’a montré H. Rose, et l’on obtient ainsi du chlore, de l'acide 
sulfureux et de l’acide anbydre: S20°CI = SO? + SO? + CI ( '), mais celte 
destruction n’a point les caractères d’un phénomène de dissociation; car 
les produits mis en liberté ne se recombinent point par le refroidissement, 
ainsi que Je lai vérifié expressément. 
» 5. Je crois donc pouvoir conclure de ces résultats que la véritable 
densité gazeuse du chlorure de py rosulfuryle non dissocié, au-dessous de 
200°, est bien égale à 3,72; ce qui donne, pour le poids du litre, 48", 809 : 
soit, pour 22,32, 107,5. La formule doublée $20°CI? = 215%, à la- 
quelle conduit le poids atomique 16 de l'oxygène, ne saurait donc étre 
admise, si l’on n’admet pas en même temps que la molécule gazeuse peut 
occuper 8 volumes de vapeur (°). » | 
CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la formation d'une aldéhyde-acétone et d'u 
glycol de la série aromatique. Note de M. E. Buncker,; présentée par 
M. Friedel. 
« M. Étard, à la suite de son étude sur le rôle oxydant de l'acide chl torp 
chromique, a posé les conclusions suivantes : 
« Les carbures aromatiques renfermant un ou plusieurs groupes méthyliques poranit 
produit d’addition avec le bichlorure de chromyle, et deux molécules de ce dernier sè fixent 
sur un seul carbone méthylique : les combinaisons dichlorochromiques ainsi formées sor! 
décomposées par l’eau, et, en vertu de leur constitution , le résuitat de la réaction est un 
aldéhyde. : 
EE EEEE HR EE 
(1) Ce mode de décomposition est vérifié par la densité du mélange gazeux ainsi pa 
haute température : j'ai trouvé 2,40 à 290°, après un chauffage très prolongé (une GE 
demie). La décomposition est d’ailleurs assez lente pour ne pas fausser notablement les 
sultats obtenus avec l’appareil Meyer, où l'expérience est presque instantanée. 
(*) Ce travail a été fait au laboratoire de M. Berthelot. 
