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nous acquittons d’un pieux devoir en le déposant respectueusement sur sa 
tombe. 
On savait depuis longtemps que dans certaines conditions, imparfaite- 
ment appréciées, des effets chimiques inverses peuvent se manifester. Le 
fer décompose l’eau, s’oxyde à ses dépens et met l’hydrogène en liberté. 
D'un autre côté, l’oxyde de fer est réduit par l'hydrogène, en produisant 
de l’eau, tandis que le fer reprend l'état métallique. Les exemples de ces 
actions inverses n'étaient point rares. 
Il était réservé à notre regretté confrère Henri Sainte-Claire Deville de 
rattacher ce phénomène aux lois qui régissent la formation des vapeurs, 
d’en préciser les conditions, d’en mettre la généralité en évidence et d'en 
faire pressentir les conséquences. 
Plus heureux encore, il lui a été permis d’assister au développement de 
sa pensée, effectué sans relâche par des élèves dévoués à leur maître, et de 
constater qu'elle donnait au géologue, au météorologiste et à l’astronome 
le même secours qu’elle avait offert, dès le début, au chimiste et au phy- 
sicien. 
Le point de départ de la découverte est un fait singulier. Un savant anglais 
éminent, M. Grove, avait reconnu qu’un globule de platine porté à une 
température voisine de la fusion et plongé dans l’eau décompose celle-ci, 
en dégageant un mélange détonant, formé d'oxygène et d'hydrogène. Notre 
confrère a fait voir que le platine n’est pour rien dans le résultat; qu’à la 
température très élevée où il commence à fondre correspond celle où l’eau 
commence à se décomposer. L'eau ne disparait pas en entier; seulement, 
a mesure que la chaleur monte, la quantité décomposée s'accroît. Il s’éta- 
blit donc un équilibre entre la vapeur d’eau, l'hydrogène et l'oxygène pour 
une température donnée. Qu'on dépasse celle-ci, une nouvelle portion de 
"pe d’eau se décompose; qu’on descende au-dessous, l'hydrogène et 
l'oxygène se combinent en partie, et, dans les deux cas, le mélange de la 
vapeur et du fer, éléments gazeux, cherche et trouve le nouvel état d’équi- 
qui convient à la température. 
Il en est de même de l'acide carbonique, de l'oxyde de carbone -et de 
beaucoup d’autres corps, à l'égard desquels notre confrère a mis en évi- 
ence le groupement changeant des éléments sous l'influence de la chaleur. 
Res phénomène auquel il a donné le nom de dissociation. Il s'éloigne 
tde la pensée, généralement admise autrefois, qui attribuait des 
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rmes fixes aux températures capables de déterminer l'union ou la sépara- 
tion du corps. - 
