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Jl y a donc une tension de dissociation variable. De même que la vapeur 
d’eau se dégage de l'eau solide ou liquide en quantités plus ou moins abon- 
dantes, selon leur état thermométrique, jusqu'au moment où elle entre tout 
entière en vapeurs, de même les éléments d’un composé se séparenten 
quantités croissantes avec l'élévation de température, jusqu’au moment où 
l'existence de celui-ci devient impossible. Les lois qui président aux chan- 
ements d'état d’un corps président aussi à la destruction d’un composé: 
La chaleur se montre comme une force capable de détruire les effets dela 
Combinaison chimique des atomes, de même qu’elle s'oppose à ceux de 
l'union physique des molécules; dans les deux cas, elle agit en vertu des 
mémes lois. 
C'est ainsi que notre confrère M. Debray a pu démontrer, par les expé- 
riences les mieux conçues et les mieux interprétées, qu’il existe pour le 
carbonate de chaux des tensions de décomposition correspondantes ans 
diverses températures, et c’est ainsi que M. Lamy avait pu construire un 
thermomètre pour les hautes températures, fondé sur la marche de la 
décomposition de ce sel. 
De nombreuses publications ont donné, dans ces dernières années, la 
mesure de l'importance qu'il convient d’attacher à la découverte du prin- 
tipe de la dissociation. Les problèmes les plus obscurs de la Chimie y ont 
trouvé leur explication, et de tous côtés on s'est appliqué à mettre el 
lumière ces phénomènes continus, dont l’étude précise est aussi nécessaire 
Pour la manifestation des Jois de la combinaison qu’elle l'était pour celle 
des Changements d’état des corps. 
On sait aujourd’hui, d’après les expériences de M. P. Bert, que le phare 
mène principal de la respiration des ‘animaux, le dégagement de l 
Carbonique par les poumons, s'effectue au moyen de la formation et del 
dissociation alternatives des bicarbonates alcalins du sang. Mis en rapp 
âvec l'air à travers les membranes du tissu pulmonaire, ces bicarbonate 
Derdent une partie de leur acide carbonique etse mettent en équilibre sAn 
Pair contenu dans les cellules du poumon; ils vont la reprendre en possil! 
àu travers des tissus, | ji 
Récemment, M. Schlæsing faisait connaître à l’Académie le ròle nA 
ls na bicarbonate de chaux contenu dans l’eau des mers fe 
l'égard du maintien, dans lair que nous respirons, de Pacide carboti > 
tn proportions sensiblement fixes, Si notre atmosphère s'appauvri en 
voi carbonique, le bicarbonate de chaux des mers se dissocie et ed 
tend; si au contraire, par une cause quelconque, il en acquiert des d! 
