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événement scientifique, bien plus important et plus fécond que celui que 
je rappelais en commençant, car il frappe une théorie pleine de vie, et non 
une vieille hypothèse déjà délaissée; je suis heureux d'appeler sur lui l'at- 
tention de l’Académie. » 
CHIMIE. — Sur les sels doubles formés par les sels haloïdes du mercure; 
par M. BERTHELOT. 
« La théorie complète des réactions salines exige la connaissance des 
chaleurs de formation de tous les composés susceptibles de prendre nais- 
sance, c'est-à-dire des sels simples d’abord, anhydres et hydratés, et 
aussi des sels doubles, des sels acides et des sels basiques, qui peuvent 
être formés par voie humide ou par voie sèche, sels trop négligés par les 
chimistes d'aujourd'hui. Leur rôle est surtout capital dans l’étude des sels 
métalliques, en raison de leur chaleur propre de formation et de leur état 
de dissociation. Cette double propriété étant connue, les, déplacements 
inverses et les équilibres en sont la conséquence nécessaire : j'ai déjà dé- 
veloppé cette théorie (') pour les sels acides et je me propose d'en mon- 
trer une nouvelle application, par l'examen des sels doubles d'argent 
et de mercure. Pour y parvenir, il était nécessaire de mesurer d'abord 
la chaleur de formation d’un groupe entier de corps, comprenant les pe 
cipaux sels doubles qui peuvent prendre naissance dans une décomposition 
donnée. C’est ce que j’ai fait pour les sels de mercure, en envisageant 
les dérivés des quatre hydracides fondamentaux, acides chlorhydrique, 
bromhydrique, iodhydrique, cyanhydrique, et en m'attachant aux #7 
doubles formés d’une part par un même élément uni au potassium et 2u 
mercure, et d'autre part par le mercure uni avec deux éléments distincts. 
Le nombre de ces sels est considérable, et leur étude montrera quelles 
données il convient d'acquérir pour être en mesure de discuter rigouret- 
sement les problèmes de statique saline. | EA 
» I. Chlorures doubles. — 1. J'ai étudié d’abord le chlorure doti 
mercure et de potassium, à équivalents égaux, tant anhydre : KCI, Hg Ci: 
(1) Essai de Mécanique chimique ; théorie générale des équilibres, t. II, p- ur 
rôle des sels acides par voie sèche, p, 585 à 592; par voie humide, P. 665 : 670; i 
fates, p. 638 et suivantes; acides gras entre eux, acides acétique et sitari P 
— Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. XXIII, chlorhydrates GE 
p. 85 et 102. 
