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qu'hydraté : KCl, HgCI, HO; ce dernier perd son eau à l'étuve. Pour en 
obtenir la chaleur de formation il suffit de savoir : 1° la chaleur de disso- 
lution du sel double; 2° et 3° celles de ses composants ; 4° enfin la chaleur 
qui résulte du mélange des dissolutions de ces derniers j 
1° KCI, HgCI (210%), dissous dans {0 parties d'eau à 14°, absorbe... = ar * 
KCI, HgCI, HO (2195), » » PES — 8.33 
ns ed nn — 4,5 
an Pi ne. sue ts D 
4° Le mélange d’une solution de chlorure de mercure avec une solution 
de chlorure de potassinm dégage de la chaleur : 
KCI (1= ait) + HyCJ (169 — ER à 14°, diese. +0,39 
Ce dernier chiffre prouve qu'il y a combinaison entre les deux chlorures, 
même avec des dissolutions étend ues, telles que les précédentes. 
» La chaleur de formation du chlorure double se déduit de ces données. 
Premier cycle. Deuxième cycle. 
od S — 4,5 | HgCI + KCI — HgCI, KCI.. x 
Hgcl ET LS LE "1,5 P DROIeNOR y. 27/7752 us — 7,9 
MEn solutions. .... + +0,4 GERT Era 
— 5.6 
D ` is 3 dis ; 
où l'on tire : x = + 1,ù. 
» On a encore, pour la chaleur d'hydratation du sel double, 
BeCl, KCI + HO liquide — Hg CI, KCI, HO, dégage. .. —7,5—{— 8,3) = +0,,,8 
Si l'on suppose l'eau solide, on aura + o"!, r. 
» La formation totale du sel double hydraté, à partir de l'eau liquide et de 
deux sels simples anhydres, dégage en tout : + 2°*!,7. 
* Voilà la quantité auxiliaire qui peut intervenir dans les réactions opé- 
rees en présence de l’eau, en raison de la formation du chlorure double 
de mercure ét de potassium. 
» 2. Il existe plusieurs autrés chlorures doubles: 
> Tel est le chlorure KCI, 2HgCl, 2HO. 1° Sa dissolution dan s quarante 
son poids d’eau à 14° absorbe : 
Avec le corps anhydre (3455,5)....... + #55 
Avec l’hydrate (363,5)... .,......... —11%1,3 
i . 
p} Essai de Mécanique chimique, t. I; p- 48. 
