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» Je wai pas réussi à obtenir la chaleur de dissolution de l’iodure de 
mercure dans l’eau pure par la même méthode, à cause de la solubilitémi- 
nime de ce sel (05,044 par litre, vers 12°). | 
» 4° Examinons maintenant la réaction du bromure de mercure dissous 
sur le bromure de potassium dissous. Cette réaction dégage une quantité 
de chaleur très notable et qui atteste la formation des bromures doubles, 
mème dans l’état dissous. J’ai trouvé, d’une part, dans un groupe d'expé- 
riences très soignées : 
BED 40 7) RDF P Es ati a PSN tes + 2,41 
D'autre part, la moyenne de quatre séries différentes, vers10°.. +2,90 
» Ces chiffres ne s’écartent l’un de l’autre que d’une quantité inférieure 
à la limite d’erreur. On a encore : : 
Hg irr 40%) € 2KBr(rt 2"), à 9... æ 4,09 | 
La moyenne des quatre autres séries, vers 10°......... . + 4,09 | 
HgBr(1= 40!) + 3KBr{1t1— alt), à BP... .,...... + 4,46 
Hg BATIS 40!) + {KBr(réa— alt), à Bo... ; + 4,80 
La moyėénne des quatre autres séries, à 10°... .. AUS Se 
» On a aussi trouvé : 
2HgBt(1= dot) + KBrfréi— alt}, 2:80, /0ccih, 3143379 
La dilution de la solution de bromure de potassium par l'eau purè, egt 
ployée en quantité égale à celle aui dissout le bromure de mercure, "1 
tervient que pour un chiffre minime et inférieur aux erreurs d'espe 
riences : ! 
KBr(1%1— 21t) +.5lit d'eau, à 11°... vi is. Fo ‘tt esw 
» Ces chiffres prouvent que les deux bromures simples dissous er 
binent avec un dégagement de chaleur considérable : la formation des 
doubles résultants joue un rôle important dans les doubles décomp® 
sitions. A 
» Ceci posé, déterminons la chaleur de formation d 
K Br, 2HgBr anhydre; et celle de son hydrate, 2HO. 
u bromure double: 
Premier cycle. Deuxième cycle., z 
2 HgBr+eau........:........ —3,4 | KBr+2HgBr....s. + 
KBr eau renfermant 5KBr Dissolution dans la solution 1 -3 
ER kE n oai ae Sn renferme 5KBr ...--: s. as 
La - LE ? 
Mélange des deux solutions ...,. +6,6 5 
Ttg 
x = + 0,6. 
