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schemata d'éléments, mais comme des communautés, ou, si l’on veut, 
comme des quantités complexes. 
» Cette théorie n’est pas même bornée au cas de matrices simples. On 
peut faire subir à des lois générales d'Analyse les quantités complexes où 
chaque terme d’un complexe de l’ordre m est lui-même un complexe de 
l'ordre m’, et chaque élément de ces nouveaux complexes encore un com- 
plexe de l’ordre m”, etc., de sorte qu’on a des complexes de rangs succes- 
sifs qu’on peut prolonger indéfiniment. » 
CHIMIE ORGANIQUE. — Recherches sur les acides nitrogénés dérivés 
des acétones. Second Mémoire de M. G. Cancer. 
« Dans une précédente Communication ('), j'ai fait connaître la nature 
des acides nitrogénés qui prennent naissance par l’action de l'acide nitrique 
sur diverses acétones, J'ai démontré, notamment, que la propione et la buty- 
rone donnent, dans ces circonstances, le premier de l'acide éthylnitreux, 
CH* -C Az*O'H, et le second de l'acide propylnitreux, C?H°-C Az?O'‘H, 
et que ces deux composés sont respectivement identiques avec le dinitro- 
éthane et le dinitropropane, dont M. ter Meer a fait la synthèse par les mé- 
thodes de M, Victor Meyer. La caractéristique de tous ces acides nitro- 
génés est le groupe univalent es 
| | — AzO? 
CAZ OH = C Az0* 
Joy 
dont la saturation est complétée soit par un atome d'hydrogène (acide 
= Ylnitreux), soit par un radical alcoolique quelconque ; la formule gé- 
nérale des acides alkylnitreux est donc Re + 
C2H2+1 
-A 
CA2O'H. 
pahe l'action des agents de réduction, le groupe CAz?O‘H se transforme 
Š mmoniaque, hydroxylamine et en COOH, caractéristique des acides 
a EE et donne par suite l'acide correspondant C*H"*!-CO OH. 
pii te que l'acide éthylnitreux se convertit en acide acétique et l’acide 
Pylnitreux en acide propionique. Il est facile de mettre en équation la 
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(*) Comptes rendus, t. LXXXVII, p. 1405. 
