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» Donc : 
MgClanhydre + HgO hydratée + GHO dégage... ..... + 162,88, eau liquide 
» RÉ er + 12°, 59, eau solide. 
» L'union ultérieure de 10 HO avec ce premier hydrate dégage + 4%,3. 
» L'union de MgO avec MgCl, 6 HO cristallisée dégage 
161,88 Pt 12%: L= + 4°, 78. 
» J'ai également étudié la chaleur de formation de l’oxychlorure pré- 
paré comme l’a indiqué Krause (Ann. Chem. und Pharm., t. CLXV, p. 38), 
en chauffant au bain-marie de la magnésie calcinée avec une solution de 
chlorure de magnésium. 
» Le corps qu'on obtient ainsi est formé de cristaux microscopiques. 
Séché à 120°, il a pour formule 
MgCl, 10Mg0,13HO. 
» Sa réaction avec l’acide chlorhydrique donne 
MgCl,10Mg0, 13 HO + 10H CI étendu, dégage... .... + 141,7 
d'où 
_ MgClanhydre + 10MgO hydratée + 13H0, dégage... + 147,3, eau liquide 
» + 5%, eau solide 
» Desséché dans le vide, il correspond à la formule 
t zàl] MgCl, 1o Mg0O,16 HO. 
MgCl, roMgO, 16H0 + roHCl étendu, dégage. ...... - +139™,5, eau liquide 
d'où dais 
MgCl anhydre + ro MgO hydratée + 16H0, dég: >.» : =+ 16%, 5, eau liquide 
H Eg » +. 5f%l,1, eau solide 
>» On passe de l’un à l’autre de ces corps par la combinaison de 3HO, 
laquelle dégage + 2°%,2, eau liquide. (Séché sur de la soude, le corps a pour 
formule MgCl, 10 Mg0O,18HO, et sa chaleur de formation, calculée comme 
Précédemment, est égale à + 18%, 4, eau liquide). 
» J'ai ensuite fondu ensemble 21 de chlorure de magnésium anbydre 
avec 1% de magnésie calcinée, puis 14 de chlorure et 1“ de magnésie. 
Les deux corps ainsi obtenus, très avides d'humidité, sont tres faciles à 
Pulvériser, Contrairement à ce qui arrive avec les composés semblables du 
