( 446 ) 
calcium. Ils se décomposent dans l'acide sulfurique et dans l'acide chlor- 
hydrique dilués (1% par litre), mais la magnésie ne s’y dissout qu'avec une 
extrême lenteur. Je les ai dissous dans un acide sulfurique assez concentré 
(36°, 42S0* pour 100), et j'ai tenu compte de la chaleur de dilution de 
l'acide sulfurique : 
2MgCl,MgO + 3S0*H étendue, dégage. ..........,...... e..  +46%1,9 
2MgClanhydre + MgQ, dégage. m.p 4. is a e a + 91,5 
en supposant que la magnésie ne dégage pas de chaleur en se dissolvant 
dans l’eau. 
» Et 
MgCl, MgO + 2S0*H étendu, dégage ......... de 2 0 + a 
Mg Cl anhydre + MgO hydratée, dégage. .......:..,,...14..4; + g™,2 
» On a donc, pour l’union de l’eau pure, l’oxychlorure anhydre 
MgCl, MgO + 16 HO solide, dégage... ... +120, 59 — gfil, 2 = + 3° 20 
MgCl, MgO + 16H0 solide, dégage... :.. +. :9%,74.-4 où, à 4 o% 54 
MgCl, MgO, 6HO + 10 HO, dégage... . a. m aa 85 (1), 
CHIMIE, — Sur un oxychlorure de soufre. Note de M. J. Our, F 
présentée par M. Berthelot. edas De 
« 1. Ce nouvel oxychlorure de soufre peut être obtenu dans les condi- 
tions suivantes : ; nA 
» On chauffe à 250°, pendant quelques heures, en tubes scellés tres 
résistants, un mélange à poids égaux de chlorure de soufre et de chlorure 
de sulfuryle. Le liquide devient d’un rouge tres foncé : en gút les tubes, 
on constate un dégagement considérable d’acide sulfureux. Si l'on T 
ensuite, d’abord sous pression réduite, puis à la pression ordinaire, y 
recueille un liquide rouge bouillant à une température inférieure au pol 
d’ébullition des deux oxychlorures connus. Le résidu est du. es tr 
soufre, renfermant un excès de soufre. 
» Soumis à des rectifications successives, le produit Éi 
60°-61°. Comme la chaleur le décompose avec une extrème facilité, | 
distillation en fait perdre une notable proportion. por » y 
e TE 
nouveau bout à 
chaqu 
» J'ai analysé cette matière en la dissolvant dans l'acide azo 
ri. 
Jeanie. o an 
(*) Travail fait au laboratoire de M. Berthelot, au Collège de France. 
