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dosant le soufre et le chlore. Voici les chiffres obtenus : ils conduisent à la 
formule S’ OCI. 
Pour 100. Calculé. 
» La réaction qui lui donne naissance peut être représentée par la 
formule 
2S?CI + 2S0?CI = 2820C? + S024} 5! 
» J'ai obtenu, quoique plus difficilement, une substance de même com- 
position, en chauffant à 250° un mélange de chlorure de thionyle et de 
chlorure de soufre saturé de chlore. 
SCI + CI + S'0° CI? = 2(S20 CP). 
» 2. C'est un liquide d’un rouge foncé, d’une odeur plus vive que celle 
du chlorure de soufre, qu’il rappelle d'ailleurs beaucoup. Sa densité à o° est 
égale à 1,656. 
» La décomposition par l’eau est assez complexe : elle donne lieu à un 
précipité de soufre, en partie insoluble dans le sulfure de carbone ; il se 
forme de l’acide chlorhydrique, de l'acide sulfurique et de l’acidesulfureux, 
mais on observe la formation simultanée d’une notable proportion d'acides 
thioniques. Les deux réactions principales peuvent être ainsi formulées : 
SOC + 2H0 = 2HCI + SO? + S, 
4(S*0Cl?) + 8 HO = 8HCI + 2S0° + 3S0? + S'. 
» 3. Sous l'influence de la chaleur, ce nouvel oxychlorure se détruit, 
Comme je l’ai dit, très aisément, même au-dessous de 100°. On obtient 
alors du chlorure de soufre, du chlore et de l'acide sulfureux : les deux 
gaz sont entre eux dans les rapports de volume indiqués par la formule 
ASOCII 2S02- Gl 38° CI, 
Si l'on opère en vase clos, une partie des gaz se recombine pendant le refroi- 
dissement, 
> Cette facile décomposition rend assez incertaine la mesure de la den- 
sité de vapeur. Signalons cependant, sous toutes réserves, les chiffres 
obtenus à basse tempétature. Avec l'appareil Meyer à 100°, j'ai trouvé les 
densités 3,98; 3,84; 3,75. Par le méthode de M. Dumas, à 60° sous une 
Pression de ro% de mercure, 3,9. Dans cette expérience à très faible 
