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égaux. Voici les deux cycles qui ont permis de calculer Ja chaleur de for. 
mation du ferricyanure de potassium : 
État initial........... K*,Fe?,Cyf,I. 4ZnO,S0? dissous, HCI dissous 
État final............ 2Zn?FeCy*,4KOSO",I 
Premier cycle. 
2(K? + Fe + Cy?) = 2K?FeCysolide.......... Vi ie, et 0 PEU K 
2 K° FeCy° solide -ean — 2 K°FeCy° dissous. ss eii dirati A its 20 — 12,0 
2 K? Fe Cy? dissous + 4 Zn O, SO? dissous = 2 Zn? Fe Cy? + 4KO,S0°.........: + 6,6 
2Zn°FeCy° + 4KO,S05 +I+HCI........ Nr ET urtean Ie RCA 0,0 
+ 361,8 
Second cycle. ä 
K? + Fe? peye KE Fe Cy solide. .....,........ Ceres SX SR Ne 
K3Fe?Cy° solide + eau — K°Fe?Cyf dissous ,......,....... Pr. . — Wii 
K- some = RIT MMS 55, Te erresesveste 2% tirs OS + 7411 
K? Fe? Cy5 dissous + 4ZnO, SO? dissous + KI dissous + HCl diss. —2Zn° FeCy? 
précipité + 4 KO, SO* dissous + H Cl dissous + Isolide..,........--.-" th 
tF 81,5 
De là on tire 
x = 361,8 — 810,5 — 280%, 3. 
» Cette méthode est bonne, parce que la transformation est complete, 
comme je m'en suis assuré en dosant l’iode mis en liberté au moyen d’ une 
solution titrée d’hy posulfite de soude. A 
» Elle conduit sensiblement au même nombre que la méthode par 
brome : 280%", 3 au lieu de 280%, 7. ea N vai 
» Quatrième méthode. — Cette méthode consiste à transformer va 
ferrocyanhydrique en acide ferricyanhydrique, au moyen du RE rh 
naissant la chaleur dégagée dans cette réaction et les chaleurs de pre 
de ces deux acides, on peut en conclure la chaleur de formuna z Es 
cyanure de potassium. Je m’occuperai dans une prochaine Note : 
leurs de neutralisation de ces deux acides par la potasse. En eo g 
compte, cette méthode a donné le résultat suivant : 
Cal 
K? + Fe? + Cy° = K? Fe? Cy* solide, dégage + a mT 
l Cal environ. Mais celle 
nombre + ait 
éthodes les g 
» Ce résultat s’écarte un peu des précédents de 2 
méthode est moins directe; aussi nous adopterons le 
qui est la moyenne des nombres fournis par les deux 
leures et les plus concordantes. » 
