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centre, très déliquescentes. Il perd les deux premiers équivalents d’eau à 100°, les deox 
derniers seulement vers 190°, et ne se décompose que vers 200°, 
L’aconitate trisodique, C'H°Na°0!?+ 2H0, a été obtenu par évaporation spontanée 
d’une solution très concentrée de 11 d’acide aconitique et de 31 de soude, Il est cristallisé; 
desséché à 50°-6o° dans un courant d’air, il conserve 21 d’eau, qu’il perd à 100° où même 
à la température ordinaire dans le vide sec. 
L’aconitate trilithinique, C}? H? Li O}? + 4 HO, se prépare en saturant à l'ébulliton 
l’acide aconitique par 31 de carbonate de lithine. Il est incolore et cristallin; il se dissout 
abondamment dans l’eau, en formant des liqueurs alcalines au tournesol, qui se sursalurent 
facilement. Il perd 21 d’eau à 145° et les deux derniers à 180°, la décomposition n'ayant 
lieu qu’à partir de 200°, 
L’aconitate dicalcique, C'?H*Ca?0°?+2H0, a été préparé en ajoutant à 1 d'acide 
aconitique 21 de chaux et abandonnant à l’évaporation spontanée. Il constitue une masse 
amorphe, gommeuse, fendillée, excessivement soluble dans l'eau. Il perd à 100° 508 
premier équivalent d’eau, à 130° le second et se décompose vers 145°. 5 
» L’aconitate tricalcique, C'? H? Ca? O!? + 3HO, peut se préparer par Pacide aconilique 
et le carbonate de chaux ou la chaux. Lorsqu'on fait à froid la saturation et lee 
tion, le sel ne cristallise pas et forme un résidu gommeux, très soluble dans l'eau froide e 
répondant à la formule C'?H°Ca*0!° + 3 HO. Si, au contraire, on chauffe à 80°-g0', a 
mieux à 100°, la liqueur fournit un précipité cristallisé qui ne disparaît qu’en parte pat 
le refroidissement, et d'autant moins que la température a été plus élevée et plus longer 
maintenue, Ce précipité a la même composition que le sel amorphe; il s'obtient facilement 
à Pébullition, sous forme de prismes obliques à base rhombe, inaltérables à pes , 
261 d’eau à 210°, mais ne subissant plus de perte de poids, même après 
heures de chauffe à 310°. L’aconitate de chaux cristallisé est très peu soluble are 
mais sa solubilité augmente peu à peu au contact de ce liquide et il repasse sun 
de sel amorphe et soluble. sel de chans. 
» L’aconitate tristrontianique, C'? H? Sr? O" + 3 HO, ressemble beaucoup au $* d'au 
ll perd toute son eau à 220°, se décompose vers 280° et se dissout dans 160 parties © 
16°; sa solution précipite à l’ébullition. : acide aconitigeei 
» L’aconitate monobarytique, C! H* Ba O'?, se prepare par la baryte et l'AC for 
sa solution se sursature très facilement. C’est une poudre cristalline, anhydre, incolore, ws 
mée de ‘petits prismes courts, solubles dans 24 parties d'eau à 17°, €t 
ion ; à précipitation du chlore" 
» L’aconitate tribarytique, C'?H°Ba*O'? + 3 HO, résulte de ” HoT ET ds 
de baryum par l'acide aconitique ou un aconitate alcalin. Il est gélatineux © igjème à 200"; 
l’eau ; il perd son premier équivalent d’eau à 100°, un second à 180° et le tro 
il ne se décompose que vers 280°. d'une solutio® 
» L’aconitate trimagnésique, C!? H? Mg?O™? + 3 HO, se pr épare par | EE Sursature YË 
bouillante d’acide aconitique sur le carbonate de magnésie. gs solution $ de prises 
facilement et est alcaline. Les cristaux ont l'aspect de petits octaèdres 
pyramidés, se dissolvent dans 9,6 parties d’eau à 17° et perdent leur E 
» L'aconitate tricobaltique, C!? H? Co? 0? + 3 HO, qui s'obtient par dr rois soluble set" 
aconitique sur le carbonate de cobalt récemment précipité, est une Fr 
’action 
