* 
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a(t 
par a : le développement, suivant les puissances décr oissantes de #, de la 
T 
différence 
=] 
mE o(t) cu 6(t), 
. p I 
commencera ainsi par un terme en rt et, en posant 
IT (£) p(e) — M2) O(t) = (t), | 
on voit que, dans le premier cas, 4(£) sera un polynôme de degré» —1, 
et, dans le second, de degré » — 2. Cela étant, je considère l'expression 
suivante : 
No(t)—R(2)p le); | 
on trouve d’abord aisément, en employant la relation proposée et la valeur 
de 4(£), qu’elle devient 
M(t) g(t), (t) Hao(t)0(4)R(e)IT (4) — 62(2)R (EE (0), 
et contient, par conséquent, en facteur, le polynôme If (£). On vérifie en- 
suite qu’elle est de degré 7 +1 en £, dans les deux cas de n = 2 êt 
n = 2y — 1; nous pouvons ainsi poser 
Not) — R(t)4° (t) = U(t) (gt — g), 
et nous allons voir que w est donné par la formule 
t 
mas E, 
8 
où le second membre est une fonction rationnelle de À. » 
THERMOCHIMIE, — Sels doubles du mercure; par M. BERTHELOT. 
La LAE Fr . . 1 
« Nous avons étudié jusqu'ici les chlorures, bromures (1), cyanuré 
doubles. Venons aux iodures. 
nn Ne 
(+) Je dois rectifier ici une faute commise dans le dernier numéro des Comptes renat 
p-.385 (en haut), pour le calcul de la chaleur de formation du bromure double de potas 
sium et de mercure : 
KBr + 2HgBr dégagent ...,. + 3,1 (au lieu de + 0,9) 
KBr+2HgeBr+2H0...... -+ 6,4 (au lieu de + 3,9) 
L'erreur provient de la substitution du chiffre -6,6 pour le mélange de Ja dissolution 
de 2 Hg Br avec celle de 6KBr, au lieu de + 4,46 X 2 = + 8,92; qui résulte ges af 
riences citées à la page 384 , et de la substitution de — 2,5 au lieu de — 2,7» 
observée (p. 383) pour la dissolution du sel double. 
