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KI (13— 2lit); condition d’ailleurs où il se dégage seulement +17, 
c’est-à-dire les deux tiers sensiblement du chiffre ci-dessus. Mais la disso- 
lution est totale avec 14 KI (1% = 2"t), en dégageant + 2% 1. lle est 
complète, a fortiori,avec 2K1(1%1 = 2t) : + 204,3. 
» Un grand excès d’iodure de potassium fournit le même chiffre 
que 3KI (+ 2,8). 
» Ces faits étant connus, calculons la chaleur de formation de l'iodure 
double KI, 2Hgl. 
Premier cycle. Deuxième cycle, 
KI dissous dans une liqueur renfer- KI+ 2Hglrouge..,...,:...... z 
mant déjà 7 KI(1%1— 2"t),à 14°. — 4,9 | Dissolution dans la liqueur renfer- 
Dissolution de 2Hgl rouge dans mapt JBI ie ena —1,{ 
cene DUR: 5 5 pen e ioo 5,6 2h 
+ 0,7 
D'où 
LTÉE 2,1 
» Ce chiffre représente la chaleur dégagée par l’union de l'iodure de 
potassium sec et de l’iodure de mercure rouge. Mais la teinte, à peine jau- 
nâtre, de l’iodure double et diverses autres circonstances portent à soi 
que c’est l’iodure jaune qui intervient réellement dans la formation du 
double. On aurait alors 
KI + 2Hgl jaune, dégage.................: ss + al, 1 
» La chaleur de formation de l’hydrate 
l 
KI, 2HgI + 2H0 liquide, dégage............+.1 + 0,2 
d’après les données précédentes; ce qui ferait une valeur négative nl 
l’eau solide, circonstance que j'ai déjà observée plusieurs fois (buiyrè 
de soude hydraté, acétate de strontiane, etc.) 45 3 
» En somme, la formation totale de cet hydrate, depuis ses ne Sp ias 
KI + 2Hgl + 2H0liq., dégage : + 21,3 (iodure rouge); + 564,3 (i 
jaune). 
» Ce sel existe d’ailleurs dans les dissolutions; sa 
condition même qui détermine la dissolution de l'iodure de m pierre" 
» En résumé, les quatre sels haloïdes simples de mercure se PER 
chacun avec le sel haloïde correspondant du potassium, ponpa stallis 
sel double, ou plusieurs sels doubles, qui existent, agi àl m al dans 
que dans l’état de dissolution : ces sels jouent un rôle capit 
doubles décompositions salines, comme je le montrerai b 
formation étant la 
ercure* 
ientôt. 
