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d'erreur, la chaleur de neutralisation de l'acide bromhydrique, 13%,8 au 
lieu de 13% ,7. Du reste, une expérience de contrôle, faite avec l'acide chlor- 
hydrique, dont la chaleur de neutralisation estla même que celle de l'acide 
bromhydrique, a montré qu’en mélangeant une dissolution de ferricyanure 
de potassium et d’acide chlorhydrique il ne se produisait aucun phéno- 
mène thermique. On a donc 
Cal 
H°Fe*Cy° + KO,HO —H?KFe’Cy5 dissous.......... + 14,6 
H'ÉEECY KO HO = HR EeACy aani shon- +14,5 
HK? Fe?’ Cy° + KO, HO =E Fe Cy Er a r +14,4 
» Ces nombres sont très peu différents, ce qui montre que l'acide ferri- 
cyanhydrique est un véritable acide tribasique, les 3% de base jouant le 
même rôle dans la saturation. 
» En résumé, voici les nombres obtenus : 
Au moyen de l'acide sulfurique. ........... ns -+3 X 14,3 
Au moyen de Pacide tartrique. ...,...:........,2. + 3x 14,4 
Au moyen de l'acide ferricyanhydrique. ..:....,:. +3 X 145 | 
Nous adopterons ce dernier nombre. On peut, avec cette donnée et les 
nombres déjà connus, avoir la chaleur de formation de l'acide ferri- 
cyanhydrique dissous, à partir des éléments. On trouve 
H? eh Fe? -t Cyf = H? Fe? Cyt dissous... arasin ceer +: 031,6. 
» Dans une prochaine Note, je m’occuperai de la chaleur de neutralisa- 
tion de l’acide ferrocyanhydrique et de la chaleur de formation de quelques 
ferrocyanures. » | 
CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l’iode sur la naphtaline à haute te mpéralure. 
Note de MM. A. Brevsaro et G. Vrav. 
«M. Schützenberger, en faisant réagir l’iode à 250° sur le toluène (» 
a obtenu une série d'hydrocarbures moins hydrogénés que le toluène m 
tial. L’iode agit donc ici comme déshydrogénant. Nous avons voulu recon- 
naître si cette action de Piode est générale et s'applique à d’autres hydro- 
carbures de la série aromatique. À cet effet, nous avons opéré sur 
naphtaline, nous réservant d'étendre ces recherches à d’autres hydrocar- 
bures de la même série. 
(1) P. Schützenberger, Comptes rendus, t, LXXV, p. 1767. 
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