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longues aiguilles, répondant à la formule KI, 2HgCy,4H0 : 
1° Sa dissolution dans l’eau à 14° absorbe. .... — 120, 4 
Cele du sel Ti COMORES — 12°% 0 
» Rappelons que l’on a, à la même température : 
2 RE PNR EEE: FN Tu des SUR To —5,2 
e MOr e E aa ras aa —- 1,5 
4 KI [Er RE 40 + 4 HgCy (11— 4t) à tés. «, —+3,0 
» + 2HgCy » vs. “3,7 
» + HgCy » Var Eg 
Hg Cy (1 A à E a +2,3 
» + 4 KI PR pa E + 2,5 
» On voit qu'il y a dégagement de chaleur, soit que l’on ajoute de l'iodure 
de potassium, soit que l’on ajoute du cyanure de mercure au mélange 
fait à équivalents égaux. Ceci s'explique dans le dernier cas, si l’on remarque 
que, en opérant à équivalents égaux, il ne tarde pas à se séparer des 
cristaux du composé KI, 2HgCy, non sans un nouveau dégagement de 
chaleur dù à la cristallisation. On est donc autorisé à admettre la forma- 
tion de ce composé, même à l’état dissous. 
» En présence d’un excès d’iodure de potassium,-il s’agit probablement 
d’un composé distinct du premier; à moins que les accroissements dans 
la chaleur dégagée ne répondent à une diminution dans la dissociation du 
sel double dissous, sous l'influence d’un excès de ses composants. 
» On tire des nombres précédents : 
Premier cycle. Deuxième cycle. 
EI -p eau, à 140... — 5,2 KI+2HgCy.......... r 
2HgCy + eau.......... — 3,0 Sel anhydre et eau...... 72 
PR. + .., + 2,7 æ—12,0 
— 5,5 
<= = 6,5. 
» Les chiffres précédents se rapportent au sel anhydre. La Cet 
sel hydraté dégage + 0°, 4 de plus, quantité sensiblement égale à la chale 
de fusion de l’eau qui le forme (+ 0%,36). On a, en définitive, 
KI+ 2 HgCy + HO: + 6,9. 
re 
» On voit que la combinaison de l’iodure de potassium avec le cyanu 
de mercure dégage une quantité de chaleur considérable. 
