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Dissolution Formation Formation. 
Formule. dans l’eau. du sel cristallisé. État dissous. 
Cal Cal 
| KBr,2HgBr ........ — 8,9 SR iradi sv +2,99 à 8 
| KBr,2HgBr,2H0.... —12,2 dires és ss » 
KBr Hg Br.…....... » Fate taie +2,5 à 8 
2KBr + HgBr.. .... » rest +á rà 8 
KBr + HgBr....... » e A +4,8 à 8 
BL 2Hgl........... » +2, 1 (lou. rouge) + 5 , 1 ( Iod. jaune), » 
KI, 2 Hg1,2 HO reste » +24 3( lod. rouge ) +5,3 (10a jaune), » 
Oan AEN ORES — 7,0 E Oan TENTE +6,2 à 14 
2HgCy + KCy....... » EN ET ITR … +17,1 à 14 
{UgCy + KCy....... » MUR AN i 47 1: T 
HgCy + 2KCy....... » vint Pratt +6,3 à 14 
HgCy + 4KCy....... » Dino tee et ve . +6,4 
HgCl + HgBr........ — 3,2 sensiblement nulle..... 
Hg CI + Hgl..,...... » (Id, depuis HgI rouge)... » 
HgBr + Hgl......... » (Id, depuis HgI rouge)... » 
aI OTA — 2,7 sensiblement nulle. .... +0,2 à 14 
ELA BSCE FOR sh marha A JA: ag E ns directe +2,7 à 14 
KI,2HgCy, HO ..... — 12,4 ma PELLE » 
4HgCy +KI.. sus » CS A TE UE Fe -+3,0 
KI+ HgCy......... » RE CE sie LÉ 
2K1-+ HgCy........ > NS be soso Fa RTE 
ÁKI + HgCy TOET » sue PEAH 
KBr,2HgCy........ — 11,9 à 9° #3,9......:.. ° +0, à 9 
KBr,2HgCy,3H0 sv. —12,7 ds nid éRE » 
fHgCy + KBr...... » vs. cpu +0,59 
EBr + HgCy ....... » EET FF +0,4 à 9 
aK Br + HeCy....… » E lire +0,7 à 9 
AKBr + HgCy....…. » A rrsstisiee 420 
ANTTIA ......… — 9,0 à 9° Merise és +0,15à 9 
KCI,2HgCy,2H0.. + —10,4 à 14° +3,0..... Le 
$ HgCy + KCI HE PE ga » ji À r N +0,20 
KC + HgCy....... ; » CC RSR Ÿ +0,12 à g 
PSE Rp: 2. i » Ee TEET . +0,26à 9 
KG + HgCy.. n » M HÉ SEE «8 «.. - +0,32 
.» Ces données vont nous permettre d’étudier les doubles décomposi- 
tes dans les dissolutions : ces réactions se passent invariablement d’après 
` principe du travail maximum, pourvu que l’on tienne compte de lexis- 
nce des sels doubles et des sels acides. 
