» Le poids pdu gaz sera 
p=a $ €, 
suivant qu’il est plus lourd ou plus léger que l’air. Ainsi, avec un ballon 
d’une capacité de 223,6, on a trouvé pour le poids de l’air, a = o® ,2807; 
rempli de gaz carbonique, le ballon a éprouvé une augmentation de poids 
e = 05,1445, tandis que plein d’ammoniaque il a perdu o%,1155 de son 
poids. D’après cela, les poids des deux gaz sont : 
Gaz carbonique. .... p = 0%;2807 + 0,1445 = 0f",4252 
Ammoniaque....... p = 0%,2807 — 0,1155 = 0f",1652 
» Pour avoir la densité D du gaz, il faut ramener à la température et à 
la pression normales le volume V quand le ballon a été fermé à la tempé- 
rature t et sous la pression H, multiplier le volume ainsi corrigé par 
o, 001293, qui est le poids de 1° d’air à o° et #760%%, et diviser par le 
produit le poids p du gaz. On aura donc 
p(1 + 0,003665.1).760 
bs V.0,001293.H 
» En substituant à V sa valeur, 223°%,6, qui est invariable tant qu’on 
fait usage du même ballon, l'expression de la densité devient, après la 
réduction des constantes : 
D = p(1 + 0,003665.1). 2628. $ 
» Je réunis dans le tableau suivant les densités d’un certain nombre de 
gaz prises par cette méthode : 
Tempér. Barom, Poids Densité Densité 
: moléculaire du gaz à o° du gaz trouvée normale Lee (f 
Noms des gaz. 2 vol. F |: P- D. observée. "1 
o mm gr j t R 26 
Hydrogène. aitaa ea n 12,0. 766 0,0198 o,0698 .. 0,06920 G 
Oxygènn.,:,.1..1: 00 13,0 779 0,3132 1,107I 1,1056 id 
Azote és... AzÂz 11,3 765 o,2712 0,9703 . 0,9714 0,96 
` Chloreisse, ges rives —: CIC 11,7 774 o,7or0 . 2,4824  o0,4807 2,4587 
Ammoniaque...., ee. A 12,0 766 6,1692 0,5917 0,5967 ” 
Gaz carbonique . .... CO? 10,0 758 0,4252 1,5283 1,5291 
Gaz sulfureux, ...,:.. : SO? 10,0 754 0,6230 2,2512 2,2550 488 
Chlorure de méthyle... : Cho: .779:.:.: 0,5018 1,7492 1,7310 t7 
e On voit, par ce tableau, que la nouvelle méthode donne des résultats 
Lire Se ARTE 
Ç ) Dans la dersi eloni, m représente le poids moléculaire du gaz. 
