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nique gazeux on liquide, et il pense que la même formule doit convenir à 
tous les gaz, avec des valeurs convenables des constantes R, K, a, . 
» Parmi les conséquences de cette formule, il y a lieu de remarquer 
celles qui concernent le point critique. Il résulte, en effet, de l'interprétation, 
donnée par M. Clausius, des résultats de sa formule que, lorsque le point 
critique est atteint, la fonction p satisfait aux deux conditions e =ğ, 
dh > SIT EF i 3 : Dig i 
mœ — 0. En joignant ces conditions à la relation (1), on a trois équations, 
d’où l’on déduit les valeurs suivantes de v, T, p correspondant au point 
critique : 
3 + 
2 2 
(2) o=3a+ af, To= (3) (R) (e+85 4 pe 6 RR} (+) à 
» 2, Je me suis proposé de vérifier la relation de M. Clausius, pour des gaz 
autres que l'acide carbonique, en me servant des expériences très étendues 
de M. Amagat, dans lesquelles la température a varié de 15° à 100°, et la 
pression de 25 à 320" de mercure. | 
» La détermination numérique des coefficients n'étant pas sans difi- 
cultés, il n’est pas inutile d'indiquer la marche que j’ai uniformément suivie 
pour y parvenir. 
» Soient p et p’ les pressions correspondant à une même valeur p, à deux 
températures différentes T, T’; on a les deux relations 
Se K or K 
Fetes T(v+ 8} i Sie Tv +E) 
En posant 
a TT a Tra T 
aPT pT. Se TT (p'T— pT)’ 
on déduit des deux équations ci-dessus, en éliminant successivement K et R, 
(3) = =. 
Il suffit donc de connaître deux valeurs correspondantes de v et 7 ponr 
obtenir R et g, et deux valeurs correspondantes de v et y pour obtenir K 
et B; mais, en prenant un nombre surabondant de valeurs simultanées 
(v, x) et (v, y), on peut vérifier l'exactitude des relations (3), et faire con- 
courir toutes les équations au calcul des coefficients. Les expériences de 
M. Amagat ne donnent pas directement les pressions qui, à des tempéra” 
