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» Au contraire, un excès de chlorure de mercure a peu d'influence, 
PROC AN) LR a ait), ,,.,,......, + 17041 
4Hgcl » en: or re + 17021 
Les petites différences entre ces chiffres et + 17%!,0 sont attribuables 
aux dilutions inégales et aux sels doubles ultérieurs. En effet, l’on a 
HEC) a Era — a e + ofal,2 
Enfin la chaleur de formation du cyanure de mercure est telle, qu’elle 
détermine la décomposition du cyanure double de chlorure et de potas- 
sium lui-même par le chlorure de mercure 
HgCy, KCy(1%1 —61t) + HgCl(réa = fit), à o°..... + 1oûal,0 
» La transformation en 2HgCy dissous + KCI dissous exigerait, d'aprés 
le calcul : + 16,6 — 6,2 = + 10,4. Le mélange des deux derniers sels 
donne : + 0,1, et un peu plus avec un excès de KCI (sel double). 
IL. — Cyanures et bromures. Actions réciproques des acides. 
Hg Br (141 — o"t) + BO teat. +1,75 
Aa ao aiee ar aei aa a +0,3 (!) 
» La différence de ces deux nombres, + 1,45, répond bien à celle des 
chaleurs de neutralisation : + 15,3 — 13,8 — + 1,5 et accuse le dépla- 
cement prépondérant de l’acide bromhydrique par l'acide cyanhydrique. 
Le nombre de la seconde réaction, malgré la grande dilution, aceuse un par- 
tage, dù à la formation du bromhydrate de bromure. 
» Il est facile d’en rendre compte, si l’on remarque que cette formation, 
en présence d’un excès d’acide bromhydrique, peut dégager jusqu'à +2,7 
(voir p. 607). Ceci suffit pour donner une somme prépondérante, cette va- 
leur (*) surpassant + 1,5. Mais la formation du sel acide exige la décompo- 
sition partielle du cyanure de mercure par l'acide bromhydrique. Il y a dés 
lors partage, ce partage étant réglé par la dissociation du sel acide; attendu 
que ce sel ne peut prendre naissance au sein d’une réaction, au delà de la 
Re 
(+) Ce chiffre varie avec la dilution. À 10° 
Hg Cy (11 = ht) + HBr (1% = ot), ,,,,,.,... +0,7 
La . , a P z è À d 
(*) La valeur réelle qui détermine la réaction est plus forte, car le chiffre + 2,7 Tépon 
seulement à la fraction réellement combinée dans un système dissocié. Il faudrait rappor d 
toutes les réactions aux sels cristallisés, tant neutres qu’acides. 
