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proportion où il existerait isolément en présence de l’eau, les conditions 
de température et de concentration demeurant les mêmes. D’après les 
chiffres ci-dessus, les # environ de l’oxyde de mercure demeureraient unis 
à l'acide cyanhydrique, et + seulement à l'acide bromhydrique : nombres 
que je donne sous toutes réserves, à cause des limites d’erreurs pour de si 
grandes dilutions. En tout cas, il demeure établi que les deux hydracides 
se font équilibre, même dans des liqueurs très-étendues : le partage résul- 
tant de la formation d’un sel acide, comme Jorsqu’on oppose l'acide chlor- 
hydrique à l'acide sulfurique, vis-à-vis d’une base alcaline (‘). 
`» Avec le sel anhydre et l’hydracide gazeux ou concentré, le déplacement 
se ferait plus nettement, à cause de l'énergie de l'hydracide anhydre, la- 
quelle surpasse celle de l’acide étendu de toute sa chaleur d’hydratation. 
Actions réciproques des sels. 
HgBreristallisé + KCy(1£1— 21it), à 11°...... + 11,3 
» +2KCy » # 17,8 
» + 4K Cy » + 18,0 
DORE ES AM) K Br (re ME), 472... + 0,41 
2 HgCyÿ  » +KBr à + 0,48 
4HgCy » +KBr » -> 0,59 
HgCy(añt = 4lit) + aK Br (ré 21), à 10°.,.. + 0,67 
» : +4KBr » + 0,97 
» Observons d’abord, comme vérification, que la différence 
11,3 — 0,4 = + 10,9 
“est égale à la différence calculée pour l’état des corps envisagés 
(15,3 + 13,9) — (15,4 + 2,9) = + 10,9 (?). 
» Interprétons maintenant les résultats. Les deux nombres 11,3 et 10,9 
sont si voisins qu’il est permis d'en conclure une double décomposition 
presque totale de Hg Br + K Cy en Hg Cy + K Br; c'est-à-dire que l'échange 
réciproque des bases entre l'acide bromhydrique et l'acide cyanhydrique 
représente le phénomène essentiel, chaque acide demeurant uni à la base 
avec laquelle il dégage le plus de chaleur. 
» Cependant le dégagement dechaleur, +0, 4, produit par l'action inverse 
1 ; Gan š : 
e) Essai de Mécanique chimique, t. TI, p. 642 et suivantes. 
(*] + 12,6; tous les corps dissous. 
