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du cyanure de mercure sur le bromure de potassium indique un phénomène 
ultérieur, tel que la formation du bromocyanure (p. 553) : 2HgCy,KBr. 
» En accroissant la dose de cyanure de mercure, on accroit anssi la 
dose de ce sel double, d'après les expériences ci-dessus: 
» Si l’on opère avec 21 de cyanure de potassium, la production du cya- 
nure double (HgCy,K Cy) devient au contraire prépondérante, Elle exige 
a priori : + 10;9 +6,2 =+ 17,1; l'expérience a donné + 17,3. Avec 
4KCy, chiffre calculé + 19,3; trouvé + 18,0. 
» Ce même cyanure double est décomposé par le bromure de mer: 
cure, en régénérant du bromure de potassium et du cyanure de mercure : 
HgCy, KCy(1%1—61t) + HgBr(ré1 = ġo")... + 601,4 
» Le calcul, tel qu’il peut être exécuté avec des dilutions moindres, 
donne : + 12,6 — 6,2 + 0,5 = +6,9; ce qui s'accorde suffisamment, 
eu égard à la différence des concentrations. 
HI. — Cyanures et iodures. — Actions réciproques des acides. 
HgCy (11— 4"t) + HI(rét— oùit), à d'os +8% ,0 
» Il se forme ainsi HgI précipité. La double décomposition totale, avec for- 
mation de HgI+HCy dissous, exigerait 23,2 — 15,3 =+ 7,9 : ce.qui 
concorde. On remarquera que le cyanure de mercure est décomposé par 
l'acide iodhydrique, avec formation d’iodure de mercure; tandis que les 
actions inverses ont lien entre l’acide cyanhydrique et le chlorure de mer- 
cure, ou le hromure de mercure. Il y a doncrenversement de la réaction, 
lorsqu'on passe des acides chlorhydrique et bromhydrique à l'acide iodhy- 
drique, ces hydracides étant toujours opposés à l’acide cyanhydrique. Ce 
renversement est la conséquence de la grandeur relative des chaleurs de 
neutralisation de ces divers acides par l’oxyde de mercure. En effet, l'acide 
cyanhydrique (+16%,8 pour le sel solide), surpasse à cet égard les acides 
bromhydriques (+ 15€, 4) et chlorhydrique (+11°%",0); mais il est sur- 
passé Jui-même par l’acide iodhydrique ( + 23%,2). 
» Cependant la réaction n’est pas tout à fait totale et la réaction inverse 
peut se développer dans une faible mesure. L'iodure de mercure rouge» 
étant broyé avec une solution d'acide cyanhydrique (H Cy = 2"), 5Y 
dissont en petite quantité, avec un léger abaissement de température : 
ceci s'explique par la formation des sels acides. ; 
» La formation de tels sels résulte de l'expérience suivante : 
HgCy (141 = gt) + Á HI( 141 — at) dégage, à0°..,. + 101,8 
