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soute dans une lessive de potasse; on a sursaturé par l’acide azotique, puis 
dosé le chlore par le nitrate d'argent titré. Le chlorure d'argent ayant été 
séparé par filtration, on a évaporé en présence d’un excès d’acide chlorhy- 
drique, sursaturé par l’ammoniaque, longuement fait bouillir, enfin reçu 
oxyde de gallium sur un filtre et calciné. On a ainsi obtenu : 
Poids def Aisan SES... nu emule rain éd 97,2 
Chlore: FOUTE. heu sue a Cn be É AS 19,6 
nr “ris. 57,1 
ce qui correspond à 428", 5 de gallium (!). 
» Les cristaux sont donc composés d’oxyde et de chlorure de ati 
DÉS PNR en BRU des Aro cine Tarte 42,5 
ae Due Sr to 19,6 
Oxygène nécessaire pour saturer le Ga........ 10,2 
Pert SES MD Uni De ni CHINE ONT SU agya 
97,9 
» La partie est évidemment due à de l’eau d’hydratation qui a néan- 
moins été dosée directement en calcinant une autre portion de matière en 
présence d’oxyde de plomb. 141"8,4 de cristaux ont ainsi donné 36,3 
d’eau : ce qui, rapporté à la prise de 97,5 sur laquelle le Ga et le Cl ont 
été déterminés, vaut 258,0 
» Cette analyse conduit à la formule brute Gat O° CIS + 14Aq, qu'on 
peut écrire : (Ga? CI° + 12H20) + 2(Ga?0* + H? O). 
» Les cristaux paraissent donc consister en une combinaison renfer- 
mant une molécule de chlorure à 12Aq, correspondant à celui d 'alumi- 
nium, et deux molécules d'oxyde monohydraté correspondant à l’alumine 
monohydratée. 
Calculé 
pour 
Trouvé. Différence.  Ga*Cl°, r2Aq + 2(Ga*0* Aq). 
- mgr mgr i 
17 ire 68,9 +0,8 o- 41,7 
EE Rs 19,6 — 1,6 2132 
SEn Sa 10,2 + 0,7 9,9 
Eann gala inata + 0,1 25,1 
RO Rs es i 0,2 
97 5 97 19 
Eau trouvée. 
i ė LA — 
Par différence. .. , an iR RS 
DORE. 25,0 oué 
(+) Poids atomique du gallium : 69, 9. 
