Température : 17°, 7. Température : 50°. 4. Température : 100°, 1 
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Pressions Pressions Pressions 
A —, EE © TT, i 
Volume, mesur. calculée.  Différ. Volume. mesur. calculée. Différ. Volume. mesur. calculée. 
68 sé a am atm atm atm atm atm atm 
, 40 39,6 +o,{ 7,12. 4o 39,5 +o,5 89,50. 40 39,6 
ue 80 79,8 +o,2 39,06. 80 79,7 “+0,3 45,62. 80 79»7 
se 120 119,9: 0,1 26,83. 120 119,6 0,4 31,29. 120 119,8 
15,37. 200 200,2 —0,2 17,32. 300 109,9 - Wa 20,10. 200 199,8 
11,50. 300 303,2 —3,2 12,80. 300 301,4 —1,4 14,67. 300 300,4 
(719 ) 
carbonique, 
R = O, 003663, i r 2,0020, «= 0, 000866, B = 4 000949. 
» Ces valeurs diffèrent à peine de celles que M. Clausius a déduites, pour 
le méme gaz, des expériences de M. Andrews : on en conclut, pour les 
éléments du point critique, 
Pe = 0,004496; &=+32°,0, p=177 7,0. 
» Dans le Mémoire de M. Andrews, la température du point critique est 
fixée à 30°,92 ('); la pression n’est pas spécifiée, mais il résulte du tracé 
graphique des lignes isothermiques et des observations de l'auteur que 
cette pression est comprise entre 75%% et 77%" (?). 
» Il importe de remarquer que la formule cesse de représenter l’expé- 
rience quand le volume du gaz est moindre que les valeurs comprises dans 
le tableau de vérification; je me propose de faire de ce point l’objet d’un 
examen spécial. 
» 3. Azote. — En se servant des chiffres trouvés par expérience, aux 
températures de 17°,7 et 101°,1, on obtient les valeurs ci-après des con- 
stantes : 
logR — 0,96815, logK —6,57756, a=4,54, = 0,88. 
» Voici quelques vérifications des pressions calculées avec ces coeffi- 
cients : 
» En adoptant pour unité de pression la pression atmosphérique et pour 
unité de volume le volume du gaz sous la pression atmosphérique et à 0°, 
les constantes de la formule sont, pour azote, 
R = 0,003663, K = 0,4464, æ—0,001359, Ê= 0,000263. 
tn A RARE 
*) Annales de Chimie et de Physique, 4° série, t. XXI, p. 225. 
(*) 
(*} Loc. cit., p. 227. 
