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» J'ai mesuré sa chaleur de neutralisation par la potasse et j'ai trouvé, 
vers 11°, pour les corps dissous : 
H? FeCy? + KO, HO = KH Fe Cy? + 2H0 dégage... + 13l, 56 
H? FeCy? + 2K0, HO = K’ Fe Cy? + 4HO dégage... +23 13%1,87 
» L’acide ferrocyanhydrique est bien un acide bibasique, les deux équi- 
valents de base jouant le même rôle dans la saturation. 
» J'ai déterminé en outre sa chaleur de dissolution vers 10°. 
H? FeCy: dissous dans 200 H?O? dégage..........,. + ofal, 2 
» Avec ces données et connaissant la chaleur de formation du ferrocya- 
nure de potassium depuis les éléments + 182°",6, on peut en déduire la 
chaleur de formation de l’acide ferrocyanhydrique solide, depuis les élé- 
ments, au moyen des deux cycles suivants : 
Fe + H? + 3Cy = H’FeCy: solide. ....... T a 
H? Fe Cy? solide + eau — H?FeCy* dissous............... s.e + 0,2 
CR TR D e a a + 164,6 
HFeCy° dissous + 2K0 dissous — K? FeCy’ dissous + 2H0... + 27,7 
x +1929 
Cal 
R- Fe + Oy —K'FeCyi dissous Aarena 03 ASE 5 +176,6 
ah af 20. 5 dupe ET à 69,0 
245,6 
To: 0381 E, 
» On a donc pour la chaleur de formation de l'acide ferrocyanhydrique 
solide + 53%,1 et pour l'acide dissous + 53%,3. Par les méthodes indi- 
quées plus haut, M. Berthelot avait trouvé pour ce dernier nombre 
+ 53%1,6, C’est le même nombre dans les limites d’erreur des expé- 
riences. : 
» J'ai étudié ensuite les chaleurs de formation à l’état solide et à l’état 
dissous des ferrocyanures d’ammonium, de baryum et de calcium. 
» Ferrocyanure d’ammonium. — Ce sel contient trois équivalents d'eau. 
Sa chaleur de dissolution a été trouvée de — 3°*,4 vers 14°. 
» L’acide ferrocyanhydrique, neutralisé successivement par sé 
par deux équivalents d’ammoniaque, a donné les nombres suivants 
vers 11°: 
puis 
H'FeCy° dissous + AzH° dissous — AzH* H FeCy? dissous .. + mai 
AzH‘HFeCy* dissous + AzH° dissous — (AzH*}°Fe Cy? dissous.. + 11% 17 
