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des deux sels acides, tels que HgCI, HCI et HgBr,HBr, rapportée à l'état 
solide, pouvait dégager une quantité de chaleur supérieure à la diffé- 
rence 15%, 4 — 11%,0 = 4“, 4 des chaleurs de formation des sels neutres. 
Or c’est là une supposition qui n’a rien d'invraisemblable, attendu la cha- 
leur de formation des sels acides, même dilués: + 1%",7+ 0°%,5= + 201,2, 
chiffre qui doit être multiplié par le rapport inverse de la fraction non 
dissociée, à laquelle il répond. De tels sels, d’ailleurs, ne sauraient inter- 
venir que d’après cette fraction même, qui est minime, au moins pour le 
chlorure de mercure. 
Actions réciproques des sels. 
Cal 
| HgCI (1 4) + KBr(141 = 2t), à 149,..,.....,... + 4,25 
l MoE Got) ERGE a RER a 0,0 
» Or, à cette température, la transformation totale du premier système 
dans le second exige :13,7 — 9,5 = + 4,2; ce qui concorde. 
» De même, HgBr cristallisé se dissout dans KCI (141 = 4"), à 14°, en 
absorbant — 1,6; au lieu de — 1,7 dans leau pure. Soit maintenant le 
mélange Hg Br = 4olit + KCI = 2lt; ajoutons 3 KCl dissous : il se produit 
un dégagement de chaleur (+ 0,45), indice d’un sel double, appuyé par 
ceci que le bromure de mercure est beaucoup plus soluble (dix fois au 
moins) dans la solution précédente de K CI que dans l’eau pure. 
HgCl (14 = 4lit) + 2KBr(141= atit), à 14°,,,,,,4 3,480 + 6,79 
Ceci répond bien à la formation du bromure de mercure, suivie de celle 
du bromure double (+ 4,2 + 2,5 = + 6,7). Au contraire : 
2 Hg Ci (1% = 4hit) + KBr(1t=— 21it),à 15°.....,....,.. + 4,6 
double échange et chlorure double : + 4,2 + 0,4 = 4,6. 
2HgCl(1%1 = ait) + K Br (161 = 2t) + K Cl (1% = 2t), dégage de même.. + 4%!,9 
Le calcul donne, pour la formation du bromure de mercure et celle du 
chlorure double : + 4, 2 + 0,43 = + 4,63. 
» Tous ces chiffres concourent à établir la double décomposition presque 
totale du chlorure de mercure par le bromure de potassium, dans les 
dissolutions faites à équivalents égaux : double décomposition prévue par 
la théorie thermique, mais contraire à l’ancienne opinion de la thermo- 
neutralité saline des solutions, aussi bien qu’à celle d’un partage égal 
entre les deux acides (théorie véritable de Berthollet). 
C. Ra, 1882, 1° Semestre, (T. XCIV, N° 12.) 99 
