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l'acide chlorhydrique par l'acide iodhydrique. Ce phénomène donne lieu à 
un précipité, et il est exactement le même qu'avec l’acide bromhydrique, 
qui n'en produit pas. Le caractère commun des deux réactions, c'est la 
prépondérance thermique qui les détermine. 
» Les autres nombres concordent avec la formation ultérieure de l'io- 
dure double de mercure et de potassium, formation plus prépondérante en- 
core, bien qu’elle soit accompagnée par la redissolution du précipité, 
» Les réactions suivantes concordent avec les mêmes interprétations : 
ARC SRE RH répit) a 40; NO + 13,68 
2 Hg CI (13 = olit) + KI (16 —o tit) + KOI (rs = ait)... + 13,90 
» Dans le dernier cas, il se forme des chlorures doubles (+ 0,4). 
Calcul : 13,6 + 0,4 = 14,0. 
» La longue et méthodique étude des doubles décompositions entre les 
sels haloïdes du mercure, les hydracides et les sels du potassium, que € 
viens de développer, conduit à des conclusions très simples et très géné- 
rales : 
» En présence des hydracides : 
» 1° L'acide qui dégage le plus de chaleur s'unit de préférence avec 
l'oxyde de mercure, et cela indépendamment de toute considération de 
force prétendue (acide cyanhydrique), comme de toute solubilité (chlo- 
rure de mercure et acides bromhydrique ou cyanhydrique) ou insolubilité 
(acide iodhydrique). 
» 2° Cette réaction est totale, s’il ne se forme pas de composés secon- 
daires, sels acides, hydrates acides, sels doubles, ces corps étant, en outre, 
tels que leur chaleur de formation compense l'inégalité des chaleurs de 
neutralisation; ce qui ne parait pas avoir lieu lorsqu'on oppose les acides 
iodhydrique et chlorhydrique étendus. 
» 3° Au contraire, il y a partage, lorsque la chaleur de formation des 
composés secondaires surpasse la différence des chaleurs de neutralisation : 
» Soit en raison de la chaleur de formation des hydrates acides, les li- 
queurs renfermant quelque dose d’acide anhydre (décomposition du cya- 
nure de mercure par l'acide chlorhydrique concentré); 
» Soit en raison de la chaleur de formation des sels acides (acides brom 
hydrique et cyanhydrique, page 678); dans ce cas, les deux pe 
inverses se limitent l’une l’autre, parce que les sels acides sont en per à 
dissociés et qu’ils ne peuvent se former dans une réaction, au delà ss 
dose où ils existeraient isolément en présence de l’eau ; 
