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— 32°. Elle est susceptible de surfusion et ne se solidifie plus que vers 
— 50°. 
CHIMIE MINÉRALE. — Action des dissolutions acides sur le protoxy de d’étain, 
Note de M. A. Drrre. 
« L’hydrate de protoxyde d’étain peut perdre son eau et se transformer 
en cristaux d'oxyde anhydre, dans un certain nombre de circonstances mal 
connues et complexes. Cette cristallisation a lieu dans deux cas généraux, 
au sein de liqueurs acides ou au milieu de solutions alcalines. Examinons 
d’abord le premier. 
» L'hydrate de protoxyde d’étain est une poudre blanche, qui, mise en 
suspension dans l’eau, peut être portée longtemps à l’ébullition avec ce 
liquide sans changer notablement d’aspect ; mais vient-on à laisser tomber 
dans le mélange un petit cristal de protochlorure d’étain, la matière se 
colore presque instantanément en rose, puis en rouge, et, au bout de 
quelques minutes d’ébullition, tout l’hydrate est transformé en cristaux 
d'oxyde anhydre, tantôt verts, tantôt violet foncé. Si l'on continue alors à 
ajouter, peu à peu, du protochlorure, on voit l’oxyde anhydre blanchir 
graduellement, se changer en une poudre cristalline et dense, quise modifie 
à son tour sous l'influence d’un excès de protochlorure, et qui, finalement, 
devient un précipité blanc gélatineux. Or, l’eau décompose le protochlorure 
d’étain en acide chlorhydrique libre et en oxychlorure Sn Cl, 48n0,6H0. 
Si, à ce dernier, mis en suspension dans l’eau, on ajoute des cristaux de 
protochlorure, il se change bientôt en petits cristaux blancs transparents 
d’un deuxième oxychlorure 2SnCl, 3SnO,6HO, qui, lui-même, se trans- 
forme en un troisième composé, SnCl,SnO,4HO, dans une liqueur plus 
riche en protochlorure d’étain. Enfin, l’eau bouillante détruit ces oxychlo- 
rures en acide libre et protoxyde d’étain, qui, dans ces conditions, 5è 
dépose anhydre et cristallisé. 
» Ces faits établis, on peut aisément se rendre compte de l'action dme 
cristal de protochlorure d'étain sur le mélange bouillant d'eau et d'hy- 
drate de protoxyde : au contact d’un excès d'oxyde, le protochlorure ajoute 
tend à former un oxychlorure stable, et, selon toute apparence, avec 
gagement de chaleur, loxychlorure cristallisé 2Sn Cl, 3Sn0,6H0, ji 
exemple, prenant naissance directement dans les liqueurs M PRET 
riches en protochlorure; mais l’oxychlorure produit est mas 
décomposé par l’eau, en oxyde cristallisé et en acide et chlorure HT 
